решить задачу по химии очень надо Алюміній оксид масою 44,88г, сплавили з кальцинованою содою, масою 53г. Отримали твердий залишок, який розчинили у надлишку фосфатної кислоти. Розрахувати масу отриманого алюміній ортофосфату.​

Пусть М(А)= х г/моль
М(Б)= у г/моль
Скорее всего в осадок выпал карбонат, т.к. многие сульфаты двухвалентных металлов растворимы, а карбонаты нет
Т. к. обе соли прореагировали полностью, то
n(А2СО3) = n(БSO4) =n(БСО3)

6,36 / (2х +60) = 9,36 / (у +96) = 6,9 / (у +60)

M(БSO4) -M(БСО3) = 96-60=36 г/моль
m(БSO4) -m(БСО3) = 9,36-6,9=2,46 г
n(БSO4) =2,46 / 36= 0,0683 моль
6,9 / (у +60) = 0,0683
у +60 = 100,9
y = 40  кальций

6,36 / (2х +60) = 0,0683
2х +60 = 93
х = 16,5
очень приближенно это может быть ион аммония NH4+

 Х г           30,61 г
BaCO3 = BaO + CO2
197 г        153 г
   Х г            34,21 г
BaO + H2O= Ba(OH)2
153 г              171 г
1) Сколько грамм гидроксида бария надо получить
 m= ρ* V=1,1*311=342,1 г
2) Сколько "чистого" гидроксида бария должно быть в р-ре
  в 100 г р-ра содержится 10 г гидроксида бария
 в 342,1 г р-ра содержится Х г гидроксида бария  
Х=342,1*10/100=34,21 г "чистого" гидроксида бария
3) Сколько оксида бария надо взять для получения 34,21 г гидроксида бария
  из 153 г оксида бария получается 171 г гидроксида бария 
  из   Х г оксида бария получается  34,21 г гидроксида бария
 Х=153*34,21/171=30,61 г 
4)  Сколько нужно взять карбоната бария
 из 197 г карбоната бария получается 153 г оксида бария
из    Х г карбоната бария получается 30,61 г оксида бария
Х=197*30,61/153=39,41 г карбоната бария необходимо взять