Решить задачу.
При взаимодействии оксида углерода (IV) с гидроксидом натрия были получены карбонат натрия и вода. Вычислите, какое количество вещества оксида углерода (IV) может прореагировать с 25 г гидроксида натрия.

2KHCO3 = K2CO3 + CO2 + H2O

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

Пусть масса KHCO3 = х г.Тогда масса NaHCO3 = 4,84 - x.

n(KHCO3) = m(KHCO3)/M(KHCO3) = x/100 моль

n(NaHCO3) = (4,84-x)/84 моль

По первой реакции: n1(CO2) = n(KHCO3)/2 = x/200

По второй реакции: n2(CO2) = n(NaHCO3)/2 = (4,84-x)/168

n(CO2) = n1(CO2) + n2(CO2)

C другой стороны n(CO2) = V(CO2)/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 моль

Составляем уравнение и решаем его:

x/200 + (4,84-x)/168 = 0,025

x = 4

m(KHCO3) = 4 г

m(NaHCO3) = 4,84 - 4 = 0,84 г

n(KHCO3) = 4/100 = 0,04 моль

n(NaHCO3) = 0,84/84 = 0,01 моль

n(K2CO3) = n(KHCO3)/2 = 0,04/2 = 0,02 моль

m(K2CO3) = n(K2CO3)*M(K2CO3) = 0,02*138 = 2,76 г

n(Na2CO3) = 0,01/2 = 0,005 моль

m(Na2CO3) = 0,005*106 = 0,53 г

Исходная смесь состояла из 4 г KHCO3 и 0,84 г NaHCO3.

Полученная смесь состоит из 2,76 г K2CO3 и 0,53 г Na2CO3.

1

оксиды: BaO оксид бария,CO2 оксид углерода(IV), SO3  Оксид серы(VI)

основания: Ca(OH)2 гидроксид кальция, NaOH гидроксид натрия, Cu(OH)2гидроксид меди(II),

кислоты  H2S сероводород,H3PO4 ортофосфорная кислота, HNO3 азотная кислота, .H2SO3  Серни́стая кислота

соли:  AlCl3 хлорид аллюминия (), Zn(NO3)2 нитрат цинка. Fe2(SO4)3 сульфат железа (III) Ca3(PO4)2 фосфат кальция

2

 Al(NO3)3. KOH,  BaSO4, Cr2O7, FeCl3,  Zn(OH)2, К3РО4 , Li2CO3

3

Н2СО3, Mg(OH)2, NaOH, H3PO4, H2SO3, Fe(OH)2, HNO3, Fe(OH)3

4

Н2СО3 - кабонаты  Na2CO3, 

H3PO4 - Na3PO4 фосфаты 

 H2SO3 сульфиты Na2SO3

HNO3    Нитраты   Mg(NO3)2