решить.
Задание 1.
Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
Сложные вещества
оксид
основание
кислота
соль
Задание 2.Объясните, в чём сходство и отличие между приведёнными в таблице солью и основанием:
Сходство
Отличие
Задание 3.Какие вещества, указанные в таблице, могут вступить в реакцию и образовать соль – сульфат лития? Составьте уравнения реакций, обоснуйте свои действия:
Задание 4.
Исключите лишнее соединение, объясните свой выбор: К2SO4, MgSO3, Al2(SO4)3, CuSO4
Я считаю, что
Аргументы
Задание 5.
В химическом кабинете кто-то сорвал этикетку с одной из склянок с бесцветным раствором. Лаборант утверждает, что в склянке находится щёлочь. Как это проверить?
Составьте план проведения необходимого опыта, обоснуйте каждый этап, напишите
свои рассуждения.
Задание 6. Рассчитайте массовую долю раствора нитрата калия при температуре 50⁰ С. рис.126 стр.213. Обратите внимание на значения координатных осей. Приведите формулу для расчёта и вычисления.
Решите задачу и выполните самооценку по 5- шкале.
Моя оценка
Задание 7*. Решите задачу и выполните самооценку по 5- шкале.
Вычислите объём оксида серы (VI), который вступит в реакцию с 24 г гидроксида натрия.
1) "простого твердого вещества Б желтого цвета. Вещество Б горит на воздухе с образованием газа с резким запахом" - в-во Б конечно же сера, кот-я при сгор-ии на воздухе/в кислороде образ-т SO2 (газ с резким запахом);
2) n N = 2*n N2 (М = 28 г/моль) = 2*(1.12/22.4) = 0.1 моль, m N = 14*0.1 = 1.4 г; т.о. на S (М = 32 г/моль) прих-ся 4.6-1.4 = 3.2 г (n S = 3.2/32 = 0.1 моль);
3) M А = 32*5.75 = 184 г/моль, простейшая ф-ла А - S(0.1/0.1)N(0.1/0.1) или SN (М = 46 г/моль), истинная ф-ла - (184/46)*(SN) или S4N4;
4) S4N4 = 4S + 2N2 - из 4.6/184 = 0.025 моль S4N4 образ-ся N2 V = 22.4*0.025*2 = 1.12 л (соот-т условию).
2CxH2y + nO2 = 2xCO2 + 2yH2O
Отсюда следует, что n + 2 = 2x + 2y, т.к. число молей в реакции не изменяется. С другой стороны, n = 2х + у, т.к. весь кислород расходуется на образование воды и углекислого газа. Решая систему этих уравнений, можно найти, что у=2 при любых значениях х. Значит, данному условию удовлетворяют все углеводороды формулы СхН4, являющиеся газами. В частности, искомыми веществами являются:
Метан СH4, этилен C2H4, пропин C3H4, аллен C3H4, циклопропен C3H4, бутатриен C4H4, метиленциклопропен C4H4.