решить задания по химии) 1)К 20%-му раствору гидроксида калия, содержащему 37г вещества добавили 5г того же вещества. Определите массы получившихся раствора и вещества.
2)Элемент имеет формулы высшего оксида R2O5 и газообразного соединения RH3. запишите электронную и графические формулы этого элемента, предположите его свойства
(NH4)2CO3+BaCl2=BaCO3+2NH4CL -выпадет осадок(BaСO3)
2NH4⁺+CO3²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻=BaCO3+2NH4⁺+2Cl⁻
CO3²⁻+Ba²⁺=BaCO3
Na2SiO3+BaCl2=BaSiO3+2NaCl-выпадет осадок(BaSIO3)
2Na⁺+SiO3²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻=BaSiO3+2Na⁺+2Cl⁻
SiO3²⁻+Ba²⁺=BaSiO3
2NH4NO3+BaCl2 реакция не идёт
Значит там где выпадет осадок BaСO3,то в этой склянке накходится (NH4)2CO3
А где выпадет в осадок BaSIO3,то там Na2SiO3
по логикуе ясно,что в 3 склянке 2NH4NO3,но нужно доказать:
NH4NO3+KOH=NH3+H2O+KNO3
NH4⁺+NO3⁻+K⁺+OH⁻=NH3+H2O+K⁺+NO3⁻
NH4⁺+OH⁻=NH3+H2O (выделение аммиака)
KCN соль образована KOH(сильное основание) HCN(слабая кислота)
OH(-)>H(+)
PH>7 щелочная среда
л-синий
м/о-желтый
ф/ф-малиновый
KCN+HOH=KOH+HCN
Na3PO4 соль образована NaOH сильное (основание) и H3PO4 (слабая кислота)
OH(-)>H(+)
PH>7 щелочная среда
3.PO4(3-)+HOH=OH(-)+HPO4(2-)
2.3Na(+)+PO4(3-)+HOH=Na(+)+OH(-)+2Na(+)+HPO4(2-)
1.Na3PO4+HOH=NaOH+Na2HPO4
Cr(NO3)3 соль обраована Cr(OH)3 (слабое основание) HNO3 (сильная кислота)
H(+)>OH(-)
PH<7
кислая среда
л-розовый
м/о-красный
ф/ф-бесцветный
3.Cr(3+)+HOH=H(+)+CrOH(2+)
2.Cr(3+)+3NO3(-)+HOH=H(+)+NO3(-)+CrOH(2+)+2NO3(-)
1.Cr(NO3)3+HOH=HNO3+CrOH(NO3)2