Решите ! 2 вариант 1.определить объём газа, который получится при взаимодействии карбоната натрия, количеством 0,5 моль, с избытком серной кислоты. 2.с какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать гидроксид калия: а) магний; б) оксид бария; в) гидроксид меди(+2); г) оксид углерода(+4); д) соляная кислота; ж) вода. написать уравнения происходящих реакций и указать их типы. 3.осуществить превращения по следующей цепочке: p2o5 → h3po4 → k3po4 → ca3(po4)2 → h3po4 3 вариант 1.определить массу осадка, который получится при взаимодействии 10% - ного раствора сульфата меди, массой80 граммови160 граммов20% - ного раствора гидроксида натрия. 2.с какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат меди: а) железо; б) золото; в) серная кислота; г) соляная кислота; д) гидроксид натрия; е) гидроксид железа(+3); ж) нитрат калия; з) карбонат калия; и) фосфор. написать уравнения происходящих реакций и назвать их типы. 3.осуществить превращения по следующей цепочке: fe → fecl3 → fe(oh)3 → fe2o3 → fe
1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
n(CO2)=n(Na2CO3)=0,5 моль
V(CO2)=n*Vm=0,5 моль*22,4 л/моль=11,2 л
1.Na2CO3+H2SO4+CO2+H2O
n(CO2)=n(Na2CO3)=0,5 моль
V(CO2)=Vmm=22,4*0,5=11,2л
2.в)2Cu(OH)2+K2S2O6(O2)+2KOH=Cu2O3осадок+2K2SO4+3H2O
г)KOH+CO2=KHCO3
д)KOH+HCl(разб.)=KCl+H2O
ж)KOH(разб.)+6H2O=[K(H2O)6]OH
3.
1)P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2)H3PO4(конц.) + 3KOH(конц.) = K3PO4 + 3H2O
3)
4)Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4
3 вариант:
2.а)Fe + CuSO4(разб.) = FeSO4 + Cu↓
в)2H2S2O7 + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2SO4
д)CuSO4 + 2NaOH(разб.) = Cu(OH)2(гель) + Na2SO4
и)P4 + 16H2O + 10CuSO4 = 4H3PO4 + 10Cu↓ + 10H2SO4
3.
1)3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
2)FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3)2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
4)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O