РЕШИТЕ Химия, 10 класс
Только не напишите вариант ответа, а само решение, как это все получилось

Дано:
ω(NaOH)=15%
m(NaOH 15%)=200 г.
+(NH4)2SO4
Найти:
V(NH3)=??
Решение:
Реакция:
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O
Сначала необходимо определить количество молей гидрокосида натрия вступивших в реакцию (NaOH вступает в реакцию весь, т.к. сульфат аммония взят в избытке).
m(NaOH)=m(NaOH 15%)*ω(NaOH)/100%=200*15/100=30 г. -столько чистого NaOH было добавлено к сульфату аммония.
M(NaOH)= 40 г/моль
Определяем сколько это в молях (количество вещества).
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=30/40=0.75 моль
По стехиометрии реакции (числа перед вещества) из 2 молей NaOH образуется 2 моля NH3, значит реакция идет в соотношении 1к1. Следовательно:
n(NH3)=n(NaOH)=0.75 моль
Далее необходимо определить объем NH3 при н.у. (нормальных условиях).
Vm=22.4 л/моль - молярный объем - объем занимаемый одним молем газа при н.у. 
V(NH3)=Vm*n(NH3)=22.4*0.75=16.8 л
ответ:
Образуется 16.8 л NH3.

Дано:
m(CxHyOz) = 13.8 г
V(CO2) = 13,44 л
m(H2O)=16,2 г
po = 2,054 г/мл 
Найти:
CxHyOz=?

Решение.
n(CO2) = 13.44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль
n(C)=n(CO2)=0,6 моль; х=0,6
m(C)=0,6 моль/12 г/моль = 7,2 г
n(H2O) = 16,2 г/18 г/моль = 0,9 моль
n(H)=2n(H2O) = 2*0.9 моль = 1,8 моль; у=1,8
m(H) = 1 г/моль*1,8 моль = 1,8 г
m(O) = 13,8 г - 7,2 г - 1,8 г = 4,8 г
n(O) = 4,8 г/16 г/моль = 0,3 моль; z=0.3
x:y:z=0,6:1,8:0,3 = 2:6:1
Простейшая формула С2Н6О
M(C2H6O) = 46 г/моль
M(CxHyOz) = 2,054 г/л * 22,4 л/моль = 46 г/моль
Следовательно, простейшая формула соответствует искомой.
ответ: С2Н6О