Решите хоть что-то 11 класс
1.к 80 г 5% раствора прилили 120 г воды. определить массовую долю растворённого
вещества в новом растворе.
2.к 300 г4% раствора соли добавили 50 г той же соли. определить массовую долю
растворённого вещества в новом растворе.
3.смешали 120г 10% раствора и 80г 8 % раствора гидроксида калия. определить
массовую долю растворённого вещества в новом растворе.
4.определить массу вещества и массу воды, необходимого для приготовления 250 мл 5м
раствора азотистой кислоты , плотностью 1,02г/мл.
(А) в пробирках 1-2 ржавчина не образуется , тк нет необходимых для коррозии условий .
(B) результат будет разный. В 3 пробирке это будет ржавчина, а в 4-5 пробирках : в соли активное железо, вытеснит менее активного (реакция замещения),вы увидите его налет, а в кислоте гвоздь покрыт оксидной пленкой.
Объяснение:
Пробирка №1
железный гвоздь в пробирке в сухом воздухе, закупоренной крышкой, не подвергается коррозии (не заржавеет) , тк для этого необходим кислород и вода (в том числе в виде влажного воздуха).
Пробирка №2
железный гвоздь в пробирке в кипяченой воде, закупоренной крышкой, не подвергается коррозии (не заржавеет) , тк для этого необходим кислород и вода, а в в кипячёной воде растворённого кислорода почти нет.
Пробирка №3
железный гвоздь в пробирке в водопроводной воде подвергается коррозии ( заржавеет) , тк в водопроводной воде растворённого кислорода достаточно.
Пробирка №4
железный гвоздь в пробирке в растворе соли не подвергается коррозии (не заржавеет) , тк
в соли активное железо, вытеснит менее активного (реакция замещения),вы увидите его налет
Пробирка №5
железный гвоздь в пробирке в разбавленной кислоте не подвергается коррозии (не заржавеет) , тк покрыт оксидной пленкой.
ответ и Объяснение:
Пробирка №1.
Zn + MgNO3 Реакции нет, тк цинк ниже магния по шкале электроотрицательности, так что он не вытесняет магний из его солей
Теоретически можно использовать гидролиз р-ра (измельчить цинк,увеличить концентрацию, повысить температуру) , но в нашем опыте нет этого.
Пробирка №2.
Zn + ZnSO4 Реакции нет, тк цинк уже есть в растворе в достаточном количестве.
Пробирка №3.
Zn + CuSO4 = ZnSO4+Cu Реакция замещения - цинк вытесняет медь. Образуется сульфат цинка и выделится чистая медь.
Пробирка №4.
Zn+ 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2
Реакция замещения - цинк вытесняет серебро. Образуется средняя соль – нитрат цинка и выделяется свободное серебро.