Решите ! используя метод электронного , составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель. 1)cr2o3 + … + koh → kno2+ k2cro4 + … 2)na2cro4++h2so4(разб.)→ i2+ cr2(so4)3+..+.. 3)nabro3 +crcl3+.. → k2cro4 +..+h2o 4)cu+..+h2so4 → no2+..+na2so4 +h2o
1) Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 3KNO2 + 2K2CrO4 + 2H2O, баланс:
2Cr+3 -6e- = 2Cr+6 | 6 | 6 | 1 |
N+5 +2e- = N+3 | 2 | | 3 |;
2) 2Na2CrO4 + 6NaI + 8H2SO4 (разб.) = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 5Na2SO4 + 8H2O, баланс:
2Cr+6 +6e- = 2Cr+3 | 6 | 6 | 1 |
2I- -2e- = I2 | 2 | | 3 |;
3) NaBrO3 + 2CrCl3 + 10KOH = NaBr + 2K2CrO4 + 6KCl + 5H2O, баланс:
Br+5 +6e- = Br- | 6 | 6 | 1 |
Cr+3 -3e- = Cr+6 | 3 | | 2 |;
4) Cu + 4NaNO3 + 2H2SO4 = 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2Na2SO4 + 2H2O, баланс:
Cu -2e = Cu2+ | 2 | 2 | 1 |
N+5 +e- = N+4 | 1 | | 2 |.
4KOH +3KNO3 + Cr2O3 = 2H2O + 3KNO2 + 2K2CrO4
окислитель N(+5) + 2е =N(+3) 3
востановитель 2Сr(+3) -6e = Сr(+6) 1
2Na2CrO4 + 6NaI + 8H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 5Na2SO4 + 8H2O
окислитель Cr (+6) +6e- = 2Cr+3 1
восстановитель 2I(0) -2e = I2 3
NaBrO3 + 2CrCl3 + 10KOH = NaBr + 2K2CrO4 + 6KCl + 5H2O
окислитель Br(+5) +6e- = (Br- ) 1восстановитель Cr(+3) -3e- = Cr(+6) 2
Cu + 4NaNO3 + 2H2SO4 = 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2Na2SO4 + 2H2O
восстановитель Cu(0) -2e = Cu2(+1) 1
окислитель N(+5) +1e- = N(+4) 2