Решите какое сможете 1. Обчислити вміст NH4+-іона (мкг) в 0,05 см3 досліджуваного розчину амоній-іона, якщо гранична концентрація 1 : 5·105 г/см3. 2. Мікрокристалоскопічна реакція відкриття барій-катіона (Ва2+) сульфатною(VІ) кислотою (Н2SO4) виходить з розчином об'ємом 0,001 см3. Гранична концентрація дорівнює 1:20 000 г/см3. Обчислити відкриваний мінімум.
3. Відкриваний мінімум арґентум(1+)-іона (Аg+) за реакцією: Sn to the power of 2 plus end exponent plus 2 open square brackets Ag open parentheses NH subscript 3 close parentheses subscript 2 close square brackets to the power of plus plus 4 straight H to the power of plus rightwards arrow Sn to the power of 4 plus end exponent plus 2 Ag downwards arrow plus 4 NH subscript 4 superscript plus 0,1 мкг, а мінімальний об'єм гранично розбавленого розчину 0,05 см3. Обчислити показник чутливості реакції.
4. Граничне розбавлення для реакції калій-катіона з розчином натрій гідроґентартрату (NaHC4H4O6) дорівнює 1000 см3/г. Знайти найменшу молярну концентрацію речовини еквівалента калій хлориду (КСl) у розчині, за якої калій-катіон можна відкрити цією реакцією.
5. Знайти масу розчину об'ємом 1 дм3, якщо густина його дорівнює 1,22 г/см3, а масова частка речовини 20,00 %. Яку масу розчиненої речовини містить цей розчин?
6. Визначити маси розчинів ацетатної кислоти (СН3СООН) з масовими частками речовини СН3СООН 10.00 % і 90.00 %, необхідні для приготування розчину її масою 160 г з масовою часткою речовини СН3СООН 30.00 %.
7. Визначити масову частку (%) речовини КСІ у насиченому за 100 °С розчині калій хлориду (КСІ), якщо коефіцієнт розчинності КСІ за цієї температури дорівнює 0,567.
8. Який об'єм розчину нітратної(V) кислоти (HNO3) з молярною концентрацією речовини моногідроґен триоксонітрату 2 моль/дм3 небхідно взяти, щоб приготувати 250 см3 0,1 М розчину нітратної (V) кислоти?
9. Обчислити масу речовини калій хлориду (КСІ), необхідну для приготування 400 см3 0,3 М розчину КСІ.
10. Яку масу ВаСl2·2Н2O необхідно взяти для приготування розчину об'ємом 0,5 дм3 з масовою часткою речовини барій дихлориду (ВаСl2) 10,00 % і густиною 1,090 г/см3?
Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов) . Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).
Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные