Решите контрольную 9 класс Вариант 2.

Задание 1. Закончите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде:
а) соляная кислота + серебро
б) гидроксид калия + сульфат цинка

Задание 2. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, с которых можно осуществить превращения:
а) CuO → Cu(NO3)2
б) Cu(NO3)2 → Cu

Задание 3. К данному краткому ионному уравнению составьте молекулярное уравнение реакции:
Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓.

Задание 4. В каком случае скорость реакции будет выше – при взаимодействии кусочка карбоната кальция с кислотой или при взаимодействии порошка карбоната кальция с кислотой? ответ обоснуйте.

Задание 5. Дана схема реакции: Fe2O3 + H2 → Fe + H2O.
Разберите окислительно-восстановительную сущность реакции. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

С металлами железом (Fe), хромом (Cr), алюминием (Al), золотом (Au), платиной (Pt), иридием (Ir), натрием (Na) - не взаимодействует по причине образования на их поверхности защитной плёнки, которая не позволяет дальше окисляться металлу.

Со всеми остальными металлами при химической реакции выделяется бурый газ (NO2).  

4Mg + 10HNO3(конц) → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

4HNO3 конц. + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

При взаимодействии с щелочно-земельными металлами, а также цинком (Zn), железом (Fe), она окисляется до аммиака (NH3) или же до аммиачной селитры (NH4NO3).  

10HNO3 разбавл. + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

с ртутью достаточно медленно:

3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Уравнение реакции в общем виде (лучше записать в виде структурных формул - во вложении, но здесь никак):

C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH↓ + 3HBr

Молярные массы:

M(C₆H₅OH) = 6*12 + 6 + 16 = 94 г/моль

M(C₆H₂Br₃OH) = 6*12 + 3 + 3*80 + 16 = 331 г/моль

Из 94 г/моль фенола получается 331 г/моль трибромфенола

из x г фенола получится 8,45 г трибромфенола.

x = 94 г/моль*8,45 г / 331 г/моль = 2,40 г . В реакцию вступило 2,40 г фенола, содержащегося в 240 г раствора.

Массовая доля фенола в растворе ω = 2,4 г *100% / 240 г = 1%