Уравнение реакции: cac2+2h2o = ca(oh)2+c2h2. количеством вещества в техническом карбиде равно количеству вещества получившегося ацетилена 1,12/22,4 = 0,05 моль. масса чистого карбида = 0,05х26 = 1,3 гр. 4 грамма технического карбида связывают 2х0,05х18 = 1,8 гр. воды. масса спирта (в смеси с водой, которую нужно отделить) = 150 мл х 0,8 гр/мл = 120 гр. масса воды = (120х4)/100 = 4,8 грамм. 4 грамма технического карбида связывают 1,8 гр. воды. значит, чтобы связать 4,8 грамм воды необходимо (4,8х4)/1,8 = 10,7 гр. технического карбида.
Объяснение:
Сн (щелочи) = 0,2 н V(щелочи) = 14 мл = 0,014 л V(H2SO4) = 42 мл = 0,042 л Поскольку была проведена реакция нейтрализации, то по закону эквивалентов для растворов. Сн (щелочи) *V(щелочи) = Сн (H2SO4)*V(H2SO4) Нормальная концентрация серной кислоты Сн (H2SO4) = Сн (щелочи) *V(щелочи) /V(H2SO4) = 0,2*0,014/0,042 = 0,067н Молярная масса эквивалента серной кислоты Mэкв (H2SO4) = M(H2SO4)/z(H2SO4) = 98/2 = 49 грамм-экв/моль z(H2SO4) = 2 – эквивалентное число серной кислоты, равное основности кислоты. Титр раствора серной кислоты T(H2SO4) = Сн (H2SO4)*Mэкв (H2SO4) = 0,067*49 = 3,27 г/л Формула закона эквивалентов для растворов Сн (А) *V(А) = Сн (В) *V(В) – это следствие закона эквивалентов аА + bВ = cС n(A)экв = n(B)экв = n(С) экв