1) a) Kp=Vобратной / V прямой Кр= [Cl2]^2 * [H2O]^2 / [HCl]^4 * [O2] Kp=2*2*2*2 / 4*2 Kp=2 => скорость обратной реакции в 2 раза больше, следовательно, равновесие сместится в сторону продуктов реакции. Б) Kp= [S]^3 * [H2O]^2 / [SO2] * [H2S]^2 Kp= 6*4 / 2*4 Kp= 3, => скорость обратной реакции в 3 раза больше скорости прямой реакции, следовательно, равновесие сместится в сторону продуктов реакции. P.S.: если не сказано, во сколько раз увеличилось давление, мы берём произвольные числа. Я увеличила давление в 2 раза.
ответ:Решение:
1. Найдем количество вещества сгоревшего водорода:
n(H2) = v/22,4 л/моль = 56 л : 22,4 л/моль = 2,5 моль,
где 22,4 — молярный объем газа при н.у. (нормальных условиях)
2. Запишем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль:
2,5 моль 605 кДж
2H2 + O2 = 2H2O + Q
2 моль х кДж
3. Составим пропорцию:
2,5 моль — 605 кДж
2 моль — х кДж
и найдем x:
x = 2 моль • 605 кДж / 2,5 моль = 484 кДж
4. Запишем уравнение, подставив вместо Q найденное значение:
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж
или (сокращаем на 2)
H2 + 1/2O2 = H2O + 242 кДж
ответ: 2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж, или
H2 + 1/2O2 = H2O + 242 кДж
Объяснение:
Кр= [Cl2]^2 * [H2O]^2 / [HCl]^4 * [O2]
Kp=2*2*2*2 / 4*2
Kp=2 => скорость обратной реакции в 2 раза больше, следовательно, равновесие сместится в сторону продуктов реакции.
Б) Kp= [S]^3 * [H2O]^2 / [SO2] * [H2S]^2
Kp= 6*4 / 2*4
Kp= 3, => скорость обратной реакции в 3 раза больше скорости прямой реакции, следовательно, равновесие сместится в сторону продуктов реакции.
P.S.: если не сказано, во сколько раз увеличилось давление, мы берём произвольные числа. Я увеличила давление в 2 раза.