Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
То есть 34% - это 0,34 в долях единицы.
Обозначим концентрацию нового через Х.
Так как при разбавлении раствора водой масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличится на массу добавленной воды, то можем записать уравнение:
Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
То есть 34% - это 0,34 в долях единицы.
Обозначим концентрацию нового через Х.
Так как при разбавлении раствора водой масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличится на массу добавленной воды, то можем записать уравнение:
0,34*650 = Х*(650 + 250)
221 = 900Х
Х = 221/900 = 0,2456 (или 24,56%)
ответ: 24,56%
Дано:
m(техн. Na₂CO₃)=7г.
ω%(примесей)=10%
Vm=22,4л./моль
V(CO)₂-?
1. Опрежелим массу примесей в 7г. технического карбоната натрия:
m(примесей)=ω%(примесей)×m(техн. Na₂CO₃)÷100%
m(примесей)=10%×7г.÷100%=0,7г.
2. Определяем массу чистого карбоната натрия:
m(Na₂CO₃)=m(техн. Na₂CO₃)-m(прим.)=7г.-0,7г.=6,3г.
3. Находим молярную массу карбоната натрия и количество вещества n в 6,3г.:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=106г/моль n₁(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=6,3г.÷106г/моль=0,06моль
3. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂↑ + H₂O
по уравнению реакции:
n(Na₂CO₃)=1моль n(CO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Na₂CO₃)=0,05моль n₁(CO₂)=0,06моль
4. Определим объем углекислого газа количеством вещества 0,06моль:
V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm
V(CO₂)=0,05мольx22,4л./моль=1,344л.
5. ответ: при взаимодействии соляной кислоты с 7г. карбоната натрия, содержащего 10 % некарбонатных примесей, образуется 1,344л. углекислого газа.
V(CO₂)=1,344л.