32 г х л
87 г 22,4 л
1. Сначала найдем чистую массу оксида в образце,зная,что 20%-это примеси,значит на оксид приходится 80%:
m(MnO2)=m(образца)*w(MnO2)=40*0,8=32 г
2. Подставив эту массу в уравнение,получим:
При взаимодействии 87 г оксида выделится 22,4 л хлора, а
при -- // -- 32 г_________________х л, откуда
х=32*22,4/87=8,24 л
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
40*0.8=32 г без примесей, 32/87=0,3678 моль
0,3678*22,4=8,239 л
32 г х л
87 г 22,4 л
1. Сначала найдем чистую массу оксида в образце,зная,что 20%-это примеси,значит на оксид приходится 80%:
m(MnO2)=m(образца)*w(MnO2)=40*0,8=32 г
2. Подставив эту массу в уравнение,получим:
При взаимодействии 87 г оксида выделится 22,4 л хлора, а
при -- // -- 32 г_________________х л, откуда
х=32*22,4/87=8,24 л
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
40*0.8=32 г без примесей, 32/87=0,3678 моль
0,3678*22,4=8,239 л