Решите при нагріванні 15 г. цинкового порошку ,що містить домішки в присутності кисню утворившихся 16,3 г. оксиду.обчисліть масову частку домішок в металі

2Zn + O2 = 2ZnO
найдем количество вещества оксида цинка= 16,3/81 =0,2моль
найдем количество вещества цинка  2мольZn 2мольZnО
                                                              ХмольZn--- 0,2моль ZnО Х =0,2моль
найдем массуZn= 0,2моль*65г/моль =13г
находим массу примеси= 15г-13= 2г
определяем массовую долю примеси = 2г*100%/15 =13,3%