Решите расчетную задачу 1. Вычислите ЭДС элемента, состоящего из Zn в 0,1 М раствор ZnSO4 и Pb в 0,02 м растворе Pb(NO3)2. Составьте схему элемента.
2. При какой концентрации ионов хрома ЭДС элемента, составленного из хромового и стандартного цинкового электрода, будет равен 0?
3. Чему равен ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряного электрода в 0,1 М растворе AgNO3 и стандартного водородного электрода?
4. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из нормального водородного электрода и водородного электрода в растворе с рН=12.
5. ЭДС элемента, составленного из стандартного H2/2H + и свинцового электрода в растворе 1 М соли свинца, равен 126 мВ. Каков потенциал свинцового электрода?
6. Рассчитайте ЭДС элемента, составленного из медного и свинцового электродов в 0,01 М растворах их солей.
7. Рассчитайте ЭДС элемента, составленного из магния в 0,01 М растворе его соли и серебра 0,1 М растворе AgNO3.
8. Вычислите ЭДС элемента, состоящего из Zn в0,001 М раствореZnSO4 и стандартного водородного электрода.
9. Вычислите ЭДС медно-цинкового элемента, если металлы погружены в 0,1 М растворы их солей.
10. Рассчитайте ЭДС элемента из стандартного водородного и хромового электрода в 0,1 М растворе его соли.
11. Рассчитайте ЭДС элемента, составленного из марганцевого и медного электродов в 0, 001 М растворах их солей.
12. Рассчитайте ЭДС элемента, составленного из магния в 0,01 М растворе его соли и свинца в 0,01 М растворе Pb(NO3)2.
13. Чему равен ЭДС свинцово- цинкового элемента, если металлы погружены в 0,01 М растворы своих солей?
14. ЭДС элемента, состоящего из стандартного водородного и свинцового электродов, составляет -160 мВ. Какова концентрация соли свинца?
15. Рассчитайте ЭДС элемента, составленного из кобальта в 0,1 М растворе своей соли и меди в 0,01 М растворе сульфата меди.

еще тогда, когда не была точной наукой, в древние времена и эпоху средневековья, ученые и ремесленники иногда случайно открывали способы получения и очистки многих веществ, находивших применение в хозяйственной деятельности: металлов, кислот, щелочей, красителей и т.д. точной наукой начала становится только в 19 веке, когда был открыт закон кратных отношений и разрабатывалось атомно-молекулярное учение. современные техники хроматографии позволяют быстро отделить вещество от примесей и проверить его индивидуальность. кроме того, для очистки веществ широко применяются классические, но сильно усовершенствованные приемы перегонки, экстракции и кристаллизации.  методы исследования веществ, разработанные и -, приносят пользу не только в , но и в смежных науках: , биологии, геологии. без них уже не могут обойтись ни промышленность, ни сельское хозяйство, ни медицина, ни криминалистика. - приборы занимают почетное место на космических аппаратах, с которых исследуют другие планеты и околоземное пространство

Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней

частях периодической системы.

     Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают

значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов

сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они

обладают образовывать положительно заряженные ионы, а в

соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие

металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в

соединениях разную степень окисления.

     Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные

электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями.

Восстановительная разных металлов неодинакова. В

электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до

калия К.

     Общность физических свойств металлов (высокая электрическая

проводимость, теплопроводность, ковкость, пластичность) объясняется

общностью строения их кристаллических решёток. По некоторым характерным

физическим свойствам металлы в значительной степени отличаются друг от

друга, например по плотности, твёрдости, температурам плавления.

     Самый лёгкий из металлов - литий Li, а самый тяжёлый - осмий Os.

Самые мягкие - щелочные металлы. Они легко режутся ножом.

     Самый легкоплавкий металл - ртуть Hg, самый тугоплавкий металл -

вольфрам W.

Объяснение: