Решите скорее P + HNO3 = HPO3 + NO2 + H2O

Методом електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні окисно – відновної реакції. Вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення. Вкажіть загальну суму коефіцієнтів у рівнянні реакції​

Задание 1.
Ковалентная полярная связь - два разных неметалла.
a)Fe - простое вещество, не подходит.
b)CI2 - простое вещество, не подходит.
c)HCI - два разных неметалла, подходит.
d)NaCI - металл + неметалл = ионная, не подходит.

Задание 2.
Металлическая связь - металлы. 
a)Fe металл, подходит.
b)CI2 - неметалл, не подходит.
c)HCI - К.П.
d)Na - металл, подходит.

Задание 3.

           [HOH]     +     [В-ВО]     =     [Р-РА]
mр-ля 90г.                                       ω = X

                10
X=        
             10 + 90

100x= 10
      x= 0.1
1) Переведем в проценты.  0.1 × 100 = 10%

ответ: А.

Ангидридом мы называем кислотный остаток. В этом случае это SO3.

Представим что у нас в колбе есть какое-то количество серного ангидрида. Предположим что количество серного ангидрида - x

Далее представим что в 300 гр 15% серной кислоты впитывают SO3.

SO3 + H2SO4 15% = H2SO4 50%
x H2O H2O 50%
300гр

Когда SO3 перемешали с раствором серной кислоты, оксид серы(VI) взаимодействовал с водой, и образовался H2SO4.

SO3 + H2O = H2SO4

Так как вода здесь избыток мы будем n(SO3) = 0.0125x моль
Следовательно, m(H2SO4) = 1.225x гр + m(H2SO4) в растворе = 1.225x + 45 гр

Теперь составляем уравнение :
1.225x + 45 гр / x + 300 = 0.5
0.5x + 150 = 1.225x + 45
x = 144.8 гр

Нам известна масса серного ангидрида, теперь находим его моль.
n(SO3) = 1.81 моль

И вот находим обьем серного ангидрида :
V(SO3) = 40.5 л