РЕШИТЕ ТЕСТ: 1. Кто открыл закономерность смещения химического равновесия а) Вант-Гофф, б)Ле Шателье
в)Гульдберг, г) Вааге,
2.При уменьшении температуры реакции N2 + 3H2 2N H3+Q химическое равновесие сместится а) в сторону прямой реакции, б) в сторону обратной реакции, в) не сместится, г)сместить равновесие может только катализатор.
3.При увеличении давления реакции N2 + 3H2 2N H3+Q химическое равновесие смещается а) в сторону прямой реакции, б) в сторону обратной реакции, в) не сместится, г)сместить равновесие может только катализатор
4.При уменьшении концентрации продуктов реакции N2 + 3H2 2N H3+Q равновесие смещается а) в сторону прямой реакции, б) в сторону обратной реакции, в) не сместится, г)сместить равновесие может только катализатор
5. Какая из реакций является необратимой а) 3NО(r) + О2(г) =3NO2(r) , б)2 Al + 3 S = Al2S3 ,
в)C2Н5OН+ С Н3СООН= C2Н5OСО С Н3 , г)N2 + 3H2 = 2N H3
6.Констранта равновесия реакции, а) это отношение равновесных концентраций продуктов реакции к равновесным концентрациям исходных веществ, б) это отношение равновесных концентраций исходных веществ к равновесным концентрациям продуктов реакции, в) это отношение концентраций продуктов реакции к концентрациям исходных веществ, г) это отношение концентраций исходных веществ к концентрациям продуктов реакции.
7.Для какой из реакций уменьшение давления приведёт смещение химического равновесия в сторону прямой реакции а) 3N2 О+2N H3 = 4N2 +3H2О ,б) H2+Cl2= 2НCl ,в) 2СО+ О2= 2СО2 +Q,
г) СО+ H2О= СО2 + H2
8. Какая из реакций является одновременно экзотермической и обратимой а)N2 + 3H2 = 2N H3,
б) 2СО+ О2= 2СО2 , в) N2(r) + О2(г) =2NO(r) г) 2NО2(r) =N2O4(r)
9.В системе НСООН + С2Н5ОН↔ НСО-О-СН2-СН3 + Н2О
находящейся в водном растворе, смещение равновесия в сторону прямой реакции произойдёт при
а) добавлении катализатора, б) разбавлении реакционной смеси, в) повышении давления
г) отгонке сложного эфира
10. Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе
4NО2 (г) + 2Н2О(Ж) + О2(г) ↔ 4HNО3(р-p) + Q
а) повышение температуры и повышение давления, б) понижение температуры и повышение давления, в) понижение температуры и понижение давления, г) повышение температуры и понижение давления
А) 3)
Б) 1)
В) 1)
Г) 4)
Д) 2)
Объяснение:Типы реакции:Реакция соединения - реакция образования одного сложного вещества при соединении двух или нескольких веществ.
Примеры:
Fe + S = FeS
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Реакция разложения - разложение одного сложного вещества на несколько новых веществ. Примеры:
2HgO = 2Hg + O2
СаСО3 = СаО + СО2
Реакция замещения - реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой
атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном
веществе.
Примеры:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакция обмена - реакция, протекающая между двумя сложными веществами с образованием двух других сложных веществ.
Пример:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О
А) 3)
Б) 1)
В) 1)
Г) 4)
Д) 2)
Объяснение:
Типы реакции:
Реакция соединения - реакция образования одного сложного вещества при соединении двух или нескольких веществ.
Примеры:
Fe + S = FeS
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Реакция разложения - разложение одного сложного вещества на несколько новых веществ. Примеры:
2HgO = 2Hg + O2
СаСО3 = СаО + СО2
Реакция замещения - реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой
атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном
веществе.
Примеры:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакция обмена - реакция, протекающая между двумя сложными веществами с образованием двух других сложных веществ.
Пример:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О