решите тест по химии 5. Какова точность измерения объема по бюретке вместимостью 25 см3?
1. 0,01.
2. 0,05.
3. 0,10.
4. 1,00.
6. Какая посуда не относится к точной мерной посуде?
1. Пипетка Мора.
2. Бюретка.
3. Мерная колба
4. Мерный цилиндр.
7. Закончите определение: молярная концентрация показывает, сколько…
1. …граммов вещества содержится в 100 г раствора.
2. …граммов вещества содержится в 1 дм3 раствора.
3. … моль вещества содержится в 1 дм3 раствора.
4. …моль вещества содержится в 1 см3 раствора.
8. При отсчете по бюретке глаза работающего находились выше уровня мениска. Какой результат?
1. Правильный.
2. Заниженный.
3. Завышенный.
4. Положение глаз не имеет.
9. Какая посуда применяется для отбора пробы при тировании?
1. Бюретка.
2. Мерная колба.
3. Мерный цилиндр.
4. Пипетка.
10. Укажите правильный взвешивания гигроскопического вещества на аналитических весах.
1. В химическом стакане.
2. В закрытом бюксе.
3. На часовом стекле.
4. На кальке.
11. Укажите приготовления титрованного раствора.
1. Массу навески щавелевой кислоты взвешивают на аналитических весах и растворяют в мерной колбе.
2. Концентрированный раствор хлористоводородной кислоты отмеряют мерным цилиндром и разбавляют водой в мерной колбе.
3. Массу навески гидроксида натрия взвешивают на аналитических весах и растворяют в мерной колбе.
4. Массу навески тетрабората натрия взвешивают на аналитических весах и растворяют в мерном цилиндре.
12. Укажите ошибку при работе с мерной колбой.
1. Перед приготовлением раствора колбу ополоснули дистиллированной водой
2. Раствор готовили при 20 0С.
3. Уровень раствора отметили по верхнему мениску.
4. Мерную колбу применили для разбавления стандартного раствора.
13. Какое вещество применяется для стандартизации рабочего раствора гидроксида натрия?
1. СН3СООН.
2. Na2B4O7 ∙ 10Н2О.
3. Н2С2О4 ∙ 2 Н2О.
4. НСl.
14. Укажите правильную запись измерения объема раствора по бюретке вместимостью 25 см3.
1. 15,3.
2. 15,32.
3. 15,320.
4. 15,35.
15. Какие весы и посуда применяются для приготовления раствора с установленным титром?
1. Аналитические весы, мензурка.
2. Технические весы, мерный цилиндр.
3. Технические весы, мерная колба.
4. Аналитические весы, мерная колба.
16. Закончите определение: титром называется число…
1. …миллиграммов вещества, содержащееся в 1 дм3 раствора.
2. … граммов вещества, содержащееся в 1 дм3 раствора.
3. … граммов вещества, содержащееся в 1 см3 раствора.
4. … граммов вещества, содержащееся в 100 г раствора.
17. Как правильно приготовить титрованный раствор?
1. Массу навески перенести в мерную колбу, постепенно при перемешивании растворить и раствор довести до метки дистиллированной водой.
2. Массу навески перенести в мерный цилиндр, довести дистиллированной водой до требуемого объема.
3. Массу навески перенести в мерную колбу, раствор довести до метки дистиллированной водой.
4. Массу навески перенести в мензурку, добавить при перемешивании требуемый объем дистиллированной воды.
18. Закончите определение: титром называется раствор…
1. …приготовленный разбавлением более концентрированного раствора хлористоводородной кислоты.
2. …приготовленный из навески щавелевой кислоты, взвешенной на аналитических весах и растворенной в химическом стакане.
3. …приготовленный из навески хлорида натрия, взвешенной на технохимических весах и растворенной в мерной колбе.
4. …приготовленный разбавлением концентрированного раствора гидроксида натрия и оттитрованный раствором щавелевой кислоты.
Мыло — жидкий или твёрдый продукт, который состоит из поверхностно-активных веществ в соединении с водой. На сегодняшний день мыло используется как моющее средство, для производства косметики, отделки тканей, в полировках и водоэмульсионных красках, во взрывчатых веществах.
Процесс промышленного производства мыла состоит из двух стадий: химическая (варка мыла); механическая.
На этом этапе получают водный раствор солей натрия (иногда калия) жирных кислот или их заменителей (нафтеновых, смоляных). Далее неочищенные жиры обрабатывают щелочью и как результат получается на выходе "клеевое мыло". Полученную смесь очищают. На заключительном этапе химической стадии "мыльный клей» обрабатывают электролитами (избытком щелочи (NaOH) или раствором NaCl). Эта процедура приводит к расслоению мыла. Верхний слой - концентрированное мыло, с содержанием до 60% жирных кислот (масла), а нижний - «подмыльный щелок» (вода, глицерин и загрязняющие вещества исходного сырья). Очищенный глицерин зачастую добавляют в мыло, но не всегда весь. Полученное на этой стадии мыло называют ядровым. Таким образом получается хозяйственное мыло.
Реакции:
2С17H35COONa + Ca2+ = (C17H35COO)2Ca + 2Na+
Мыло в природе.
Мыло можно найти и в природе. Многие растения обладают моющим действием. Это и мыльнянка(Saponaria), и смолёвка обыкновенная(Silene vulgaris), и грыжник голый (Caryophyllaceae), и солодка (Glycyrrhiza glabra), и бузина черная (Sambucus nigra) и многие другие. При растирании корней мыльнянки образуется пышная, долго не оседающая пена. Такая же пена образуется с порошка корня солодки. А ягоды бузины, хоть и не образуют пены, прекрасно отмывают грязь.
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г