Решите тест по химии Тест по теме: «Кремний и его соединения Кристаллическая решетка кремния
а) молекулярная б) ионная в) атомная г) металлическая
2. Кремний в промышленности получают из:
а) нефти, в) песка; б) глины, г) силицида магния.
3. Кремний при определенных условиях реагирует с:
а) кислородом; б) фтором; в) серой; г) типичными кислотами; д) щелочами;
е) платиной.
4. Кремниевую кислоту можно получить
а) растворением оксида кремния в воде
б) пропусканием углекислого газа через раствор силиката натрия
в) раеакцией силиката с кислотами
5. Оксид кремния (IV)
1) основный 2) кислотный 3) амфотерный
4) несолеобразующий
6. Оксид кремния (IV) НЕ реагирует с
1) магнием 2) водой 3) углеродом 4)гидроксидом калия
7. Соли кремниевой кислоты обладают свойствами:
1) называются силицидами;
2) большинство солей кремниевой кислоты нерастворимы в воде;
3) можно получить сплавлением оксида кремния (IV) c оксидами металлов.
Какие из перечисленных свойств не соответствуют действительности?
а) 1,2 ; б) 2, 3 ; в) 1, 3.
8. В ряду Рb — Sn — Ge — Si — С металлические и неметаллические свойства соответственно:
а) возрастают; б) убывают;
в) изменяются периодически.
9. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты :
1) SiO2 + Mg → 2) Na2SiO3 + HNO3→
3) CaO + SiO2 → 4)H2SO4+ Mg2Si→
10.Оксид кремния проявляет свойства оксида: а)основного; б)амфотерного; в) кислотного.
D(воздух) =7,45 D=M CxHyBrz/Mвоздух
М СхНуBrz=7,45*29 г/моль=216г/моль
В производном углеводорода точно есть бром,нр мы не знаем, сколько его. М Br= 80 г/моль
Исходя из моляной массы производного, в него поместится 2 атома Be, т е общий вид
СхНуBr2
Тогда М СхНу=216-760=56 г/моль
Тут можно пойти по двум дорогам. Можно предположить, что раз присоединяет 2 атома Br, то скорее всего это алкен ( СнН2н)
Тогда 12н+2н=56
14н=56 н=4
И это бутен
С4Н8
А можно сказать, что в эти 56 г/моль больше, чем 4 С не поместится (56/12=4,6666) если карбона 4, то 8 г/моль остается на Н
Дано:
V(технического H₂S)=10л.
Vm=22,4л./моль
φ%(примсей)=5%
n(осадка)-?m(осадка)-?
1. Определим объем примесей:
V(примесей)=V(технического H₂S)×φ%(примсей)÷100%
V(примесей)=10л.×5%÷100%=0,5л.
2. Определим объем чистого сероводорода:
V(H₂S)=V(технического H₂S)-V(примесей)
V(H₂S)=10л.-0,5л.=9,5л.
3. Определим количество вещества сероводорода:
n₁(H₂S)=V(H₂S)÷Vm
n₁(H₂S)=9,5л.÷22,4л./моль=0,4моль
4. Запишем уравнение реакции:
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄
по уравнению реакции:
n(H₂S)=n(CuS)=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂S)=n₁(CuS)=0,4моль
n₁(CuS)=0,4моль
5. Определим молярную массу осадка сульфида меди:
M(CuS)=64+32=96г./моль
6. Определим массу массу осадка сульфида меди:
m(CuS)=n₁(CuS)xM(CuS)
m(CuS)=0,4мольx96г./моль=38,4г.
7. ответ: образуется осадок сульфида меди количеством вещества 0,4моль и массой 38,4г.