Решите тест по химии.
Железо - элемент
А)4 периода б) главной подгруппы в)побочной подгруппы г)8 группы д)7 группы
2) Распределение электронов по энергетическим уровням железа соответствует числам
А) 2е8е18е2е б) 2е8е8е8е в)2е8е14е2е г)2е8е13е3е
3) От других металлов железо отличается свойством
а)электропроводность б) серебристо- белый цвет в) магнетизм г) теплопроводность
4) Для получения железа НЕ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ
А) киноварь б) пирит в) гематит г) магнитный железняк
5) Железо реагирует с каждым из веществ в паре
А) CuSO4, KOH б) O2, Al2O3 в) S, Pb(NO3)2 г) HCl, He
6) Железо проявляет степени окисления
А) -2 б) +5 в) 0 г) +2 д)+3 е) +4
7)Хлорид железа (III) и хлорид железа (II) соответственно могут быть получены в результате взаимодействия железа с...
А) хлором и соляной кислотой б) хлоридом алюминия и хлором
В) соляной кислотой и хлоридом магния г) соляной кислотой и хлором
8) Металлы вытеснить железо из раствора сульфата железа (II)
А) алюминий б) медь в) свинец г)никель
9) Отметь, с какими веществами взаимодействует оксид железа(III):
• фосфат кальция нет правильного ответа
• соляная кислота гидроксид натрия
10) . Сумма коэффициентов в реакции Fе + Сl2 → FеСl3 равна:
а 7; б 9; в 11; г 13
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Атомный вес Al=27
Атомный вес S=32
Моль.вес Al2S3=27*2+32*3=150
Моль.вес H2S=1*2+32=34
Далее есть 2 пути решения:
1) "Классический".
составляем пропорцию выхода с учетом стехиометричских
коэффициентов:
150 3*34
15 гр Х гр.
Х=15*3*34/150=15*102/150=10,2 грамма
В результате реакции мы получим 10,2 грамма газа (сероводорода)
1 моль сероводорода (H2S) весит 34 грамма
10,2 грамма составляют 0,3 моля
1 моль 34 грамма
Х моль 10,2 грамма
Х=1*10,2/34=0,3 моль
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра
(закон Авогадро)
таким образом 0,3 моля займут объем: 0,3*22,4=6,72 литра.
ответ: в результате гидролиза 15 граммов сульфида алюминия получим 6,72 литра сероводорода.
2) "В уме"
Моль вес сульфида алюминия 150 граммов, мы берем 15 граммов, что составляет 0,1 моля.
В результате реакции мы получим те-же 0,1 моля газа, но есть стехиометрический коэффициент 3, значит мы получим 0,3 моля газа.
1 моль газа = 22,4 лита
Значит мы получим 22,4*0,3=6,72 литра газа.
ответ: при гидролизе 15 граммов сульфида алюминия выделится 6,72 литра газа.
1) m(CuSO4)=150:100*25=37,5г (пишем НАД CuSO4 в самом уравнении реакции)
2) M(CuSO4)=64+32+(16*4)=64+32+64=160г/моль. (Так как у нас CuSO4 всего ОДИН, то его ОДИН моль, значит ПОД CuSO4 в уравнении пишем: 160г)
3) Нас просят найти "сколько граммов", то есть МАССУ осадка, а осадок - это Cu(OH)2. Значит, НАД ним пишем Х.
4) M(Cu(OH)2)=64+((16+1)*2)=64+(17*2)=64+34=98г/моль (пояснение как и в пункте 2, пишем ПОД Cu(OH)2 98г).
5) Решаем пропорцией, крест-накрест: 37,5/160=x/98
160x=98*37,5
160х=3675
х=22,97.
Округляй ответ, как просят в задаче (до целых, сотых и т.д. и все)