Решите уравнение реакции Ca(H2Po4)2+H2O​

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

То есть, 10% - это 0,1

2) Добавляемая соль - это 100% вещества или 1 в долях единицы.

При добавлении соли масса раствора увеличивается на 50 г. м

Обозначим концентрацию полученного раствора через Х и на основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,1 * 400 + 1 * 50 = Х * (400 + 50)

40 + 50 = 450Х

Х = 90/450 = 0,2 (или 20%)

ответ: 20%

1)   Х г                                      16,7 г

     Сa       +      2H2O    =    Ca(OH)2    +   H2

n=1 моль                              n = 1 моль

М = 40 г/моль                   М =74 г/моль

m=40 г                                 m=74 г

Х г   Са    -     16,7 г Са(ОН)2

40 г Са    -    74 г Са(ОН)2

m(Ca)= 40 * 16,7 / 74 =9 г

2) Fe2O3 + 3H2O = 2Fe(OH)3

3H2SO4 + 2AlCl3 = Al2(SO4)3 + 6HCl   реакция не идёт

         75 г                                      Х л

3)    CaCO3     ->     CaO     +      CO2

  n=1 моль                                n=1 моль

М = 100 г/моль                       Vm=22,4 л/моль

m=100 г                                    V = 22,4 л

75 г СаСО3    -   Х л СО2

100г СаСО3   -   22,4 л СО2

V(CO2) = 75 * 22,4 / 100 = 16,8 л