Решите задачи, ответы должны содержать решение. 1)
Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора перманганата калия, титр
которого равен 0,00113 г/мл. (фактор эквивалентности равен 1/7).
2)
Рассчитайте титр раствора KI, если молярная концентрация этого раствора 0,1 Н. (fэкв.=1)
3)
Рассчитайте массу хлороводорода в растворе объёмом 250 мл., концентрация которого
равна 2 моль/л.
4)
Выразите концентрацию сульфата магния в растворе, если в 500 мл. его находится 0,6
г. MgSO4.
5)
Сколько необходимо отвесить сухого перманганата калия для приготовления 1 л.
Раствора с титром 0,005 г/мл?
6)
Рассчитайте массу сухого КОН для приготовления раствора с концентрацией 2 моль/л
объёмом 0,5 л.
7)
Рассчитайте рН раствора серной кислоты, если его концентрация равна 3.10-4 моль/л.
8)
рН раствора соляной кислоты равен 0,5, какова концентрация этого раствора?
9)
Дан фиксанал серной кислоты 0,1 Н. Необходимо приготовить раствор концентрацией
0,4 Н. Выберите мерную колбу и назовите её объем.
10) Рассчитайте массу чистого иодида серебра в растворе объёмом 250 мл., концентрация
которого равна 2 моль/л.
11) На титрование серной кислоты в колбе объёмом 250 мл., затрачено 14 мл гидроксида
натрия (NaOH) концентрацией 0,1 моль/л. Рассчитайте количество кислоты в пробе.
12) *На титрование тетрабората натрия в колбе объёмом 500 мл., затрачено 20 мл соляной
кислоты (НCl) концентрацией 0,2 моль/л. Рассчитайте количество соли в пробе.
Закончите уравнение реакции данного титрования.
Na2B4O7 + HCl + H2O = H3BO3 + …..
Буду очень благодарен!
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.
По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона!
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.