РЕШИТЕ Запишите уравнения диссоциации для веществ: H2SiO3, Mg(NO3)2, Cu(OH)2, HI, Ba(OH)2, Na3PO4, Fe2(SO4)3
2. По сокращенным ионным уравнениям составьте молекулярное и полное ионное уравнения: Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
3. При взаимодействии растворов каких веществ одним из продуктов является вода: а) Na2CO3 и HNO3 б) MgCl2 и AgNO3 в) HCl и Ba(OH)2 г) NaOH и H3PO4. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
4. В каком случае реакция ионного обмена будет идти до конца? Почему? Подтвердите молекулярными и ионными уравнениями реакции.
А) Cu(NO3)2 + KOH = Б) Na2S + K2SO4 =
5. На 40 г оксида меди(II) подействовали раствором серной кислоты, содержащим 49 г безводного вещества. Найдите массу образовавшейся соли.

K2CO3 + Al2O3 → 2 KAlO2 + CO2↑ (реакция 1)

1121

n=m/M

n(Al2O3) = 5,1 / 102 = 0,05 моль

n(K2CO3) = 12,5 / 138 = 0,09 моль - избыток

=> n(KAlO2) = 0,05 ∙ 2 = 0,1 моль, n(CO2) = 0,05 моль

KAlO2 + 4 HNO3 → KNO3 + Al(NO3)3 + 2 H2O (реакция 2)

14

Кроме того, избыток 0,09 - 0,05 = 0,04 моль K2CO3 реагирует с кислотой:

K2CO3 + 2 HNO3 → 2 КNO3 + СО2↑ + Н2О (реакция 3)

121

n (HNO3, реаг.) = 0,1 ∙ 4 + 0,04 ∙ 2 = 0,48 моль

m (HNO3, реаг.) = n ∙ М = 0,48 ∙ 63 = 30,24 г

m (HNO3, исх.) = V ∙ ω ∙ ρ = 200 ∙ 0,15 ∙ 1,05 = 31,5 г

m (HNO3, изб.) = 31,5 - 30,24 = 1,26 г

По з-ну сохр-я вещ-ва, масса полученного в рез. трех реакций р-ра равна массе исх. вещ-в за вычетом образованного СО2↑ (принимая, что он полностью выделился из раствора):

m(получ. р-ра)= m(K2CO3) + m(Al2O3) + m(р-ра HNO3) - m(СО2)

В р. 1 образовались n(CO2) = 0,05 моль, в р. 3 еще 0,04 моль, всего 0,09 моль СО2.

m(СО2) = n(СО2) ∙ М(СО2)

m(р-ра HNO3) = V(р-ра) ∙ ρ

m(получ. р-ра)= 12,5 + 5,1 + 200 ∙ 1,05 - 0,09 ∙ 44 = 223,64 г

ω% (HNO3) = m (HNO3, изб.) ∙ 100 / m (получ. р-ра) = 1,26 г ∙ 100 / 223,64 г = 0,56%

Объяснение:

Процесс, основанный на многократном повторении актов сорбции и десорбции вещества при перемещении его в потоке подвижной фазы вдоль неподвижного сорбента. Разделение сложных смесейхроматографическим основано на различной сорбируемости компонентов смеси.!
Хроматогра́фия (от др.-греч. χρῶμα — цвет) — динамический сорбционный метод разделения и анализа смесейвеществ, а также изучения физико-химических свойств веществ. Основан на распределении веществ между двумяфазами — неподвижной (твердая фаза или жидкость, связанная на инертном носителе) и подвижной (газовая или жидкая фаза, элюент). Название метода связано с первыми экспериментами по хроматографии, в ходе которых разработчик метода Михаил Цвет разделял ярко окрашенные растительные пигменты