решить

Привидите примеры зависимости свойств веществ от вида химической связи.

SO3, CaCO3, H2SO3, NH4OH, PO3, Zn(OH)2, H2SiO3, AICI3, CO2, H2S, NaOH, K2O, Fe(OH)3, H2CO3, N2O3​​

Дано:
m(CaO) = 56 r
m(C)=36 r
η(CaC2) = 80% или 0,8
Найти:
m(практ. CaC2)-?

решение.
М(СаО) = 56 г/моль
М(С)=12 г/моль
М(СаС2) = 64 г/моль
n=m/M
n(CaO) = 56 r/56 г/моль = 1 моль
n(C) = 36 г/12 г/моль = 3 моль

СаО + 3С = СаС2 + СО
Из УХР следует, что n(CaO):n(C) = 1:3
Исходя из условия задачи n(CaO):n(C) = 1:3, следовательно, реагенты взяты в эквимолярном отношении.
Из УХР следует, что n(CaC2)=n(CaO) = 1 моль
Находим теоретическую массу СаС2:
m=n*M
m(теор. СаС2)=1 моль*64 г/моль = 64 г
Находим практическую массу:
m(практ. СаС2) = m(теор. СаС2)*η(СаС2)
m(практ. СаС2) = 64 г*0,8= 51,2 г
ответ: 51,2 г

Дано:
m(H3PO4)=19,6 r
m(KOH) = 25,2 r
+NaOH
Знайти:
m(NaOH)-?

М(Н3РО4)= 98 г/моль
n(H3PO4)=m/M = 19.6 г/98 г/моль = 0,2 моль
М(КОН)=56 г/моль
n(KOH) = 25.2 г/56 г/моль = 0,45 моль

Задачу можно розв'язати кількома
б.
Виходячи із того, що ортофосфорна кислота трьохосновна, для 1 моль її нейтралізації потрібно 3 моль однокислотного лугу, калій та натрій гідроксиди належать до однокислотних лугів. Виходимо з умов задачі, для нейтралізації 0,2 молей ортофосфорної кислоти потрібно 0,6 молей лугів. Недостає 
n(NaOH) = 0,6 моль-0,45 моль= 0,15 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = n*M = 0,15 моль*40 г/моль = 6 г

б:

Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР):

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
З РХР бачимо, що n(H3PO4):n(KOH) = 1:3, 
за умовами задачі:
n(H3PO4):n(KOH) = 0,2:0,45 = 1:2,25
KOH взято в недостачі, рахуємо необхідну кількість КОН:
0,2:х=1:3
х=0,6
Не вистачає 0,6-0,45=0,15 молей КОН для повної нейтралізації Н3РО4.
Ця нестача прийдеться на NaOH
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = 0,15 моль*40 г/моль = 6 г  
  Відповідь: 6 г NaOH