РН РАСТВОРОВ, ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. ОПЫТ 1. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.
Нанесите на индикаторную бумагу по 1 капле следующих растворов:
HNO3, H3PO4, CH3COOH, NaOH, NH4OH, H2SO4, K2SO4.
Определите по шкале индикаторной бумаги рН растворов. Используя
значения рН растворов, а также табличные данные значений (степени
диссоциации) и Кдисс. (константы диссоциации) сделайте вывод о силе электролита.
Напишите уравнение реакции электролитической диссоциации для каждого из
предложенных электолитов.
ОПЫТ 2. Ионные реакции:
а) реакции с образованием или растворением осадка
В пробирку поместите раствор CrCl3 и по каплям добавляйте раствор NaOH до
образования осадка. Осадок разделите на две пробирки и в одну из них добавьте
раствор HCl, а в другую – избыток NaOH. Почему осадок гидроксида хрома
растворяется в обоих случаях? Какими свойствами он обладает? Напишите
уравнения всех, проходящих в этом опыте, реакций в молекулярном и ионном виде.
б) реакции с образованием газообразных продуктов
В пробирку поместите небольшое количество кристаллического хлорида аммония,
добавьте 1-2 мл раствора NaOH и нагрейте. Определите по запаху выделяющийся
газ. Смочите индикаторную бумагу дистиллированной водой и подержите над
отверстием пробирки. Какая реакция произошла на индикаторной бумаге?
Напишите уравнения всех, происходящих в этом опыте, реакций в молекулярном и
ионном виде.
ОПЫТ 3. Задача.
Определите, с универсальной индикаторной бумаги и растворов
BaCl2, AgNO3, в какой из четырёх склянок (№1, №2, №3, №4) находятся растворы
HCl, H2SO4, NaOH, K2SO4. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном
виде.
ОПЫТ 4. Гидролиз солей.
В три пробирки налейте растворы солей AlCl3, K2CO3, K2SO4. Определите,
с лакмуса, какие соли подвергаются гидролизу. Напишите уравнения
реакций.
2. Жидкий, газообразный (поддерживающий горение) - 2 прилагательных
3. Окисляет, применяется в различных отраслях, поддерживает процессы дыхания и т.д. - 3 глагола
4. Кислород — химически активный неметалл, при н.у. без цвета, вкуси запаха. - предложение
5. Озон (синоним)
1. Оксиды
2. солеообразующие, кислотные
3. содержат атомы кислорода, взаимодействуют с водой, (некоторые) оксиды не растворяются в воде
4. Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще.
5. Глинозем
1. Горение
2. сложный процесс, беспламенное горение
3. выделяется тепло, увеличивается температура, меняется цвет пламени
4.Горение до сих пор остаётся основным источником энергии в мире
5. Огонь
Н20= 3,6мл
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).