Розчинили цинк масою 32, 5 г у розчині сульфатної кислоти масою 490 г з масовою часткою кислоти 10 %. Обчисліть об’єм газу (н. у.), який виділився під час реакції.

1 )

ДАНО

m(Fe) = 2.8 g

n(Fe) -?

M(Fe) = 56 g/mol

n(Fe) = m/M =2.8 / 56 = 0.2 mol

ответ 0.2 моль

2)

А)

n(O2) = 5 mol

N(O2)-?

N(O2)  = n(O2) * N(A) = 5*6.02*10^23 = 30.1*10^23 молекул

б)

m(SO3) = 128 g

N(SO3)-?

M(SO3) = 80 g/mol

N(SO3) = m/M * N(A) = 128 / 80 * 6.02*10^23 = 9.632 * 10^23 молекул

в)

V(H2O) = 112 L

N(H2O) -?

N(H2O) = V(H2O) / Vm*N(A) = 112 / 22.4* 6.02*10^23=30.1*10^23 молекул

г)

V(H2) = 44.8 L

N(H2) = ?

N(H2) = V(H2)/Vm*N(A) = 44.8/22.4*6.02*10^23=12.04*10^23 молекул

д)

m(CL2) = 7.1 g

N(CL2)-?

M(CL2) = 71 g/mol

N(CL2) = m/M*N(A) = 7.1 / 71*6.02*10^23 = 0.602*10^23 молекул

ответ 1) а,в

1 моль любого в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, а масса одной молекулы указана в условии, то находим массу 1 моля данного в-ва:

 9,6346*10^-23 * 6,02*10^23 = 58   г/моль. 

2) Определяем массу углерода 1  моле вещества:

   58,0  г 100% 

       Х г 62,06%       Х = 58*62,06/100 = 36 г

Т.к. масса 1 моля углерода 12, то количество атомов углерода ы в молекуле равно:   36:12 = 3 атома.

3) Аналогично находим массу кислорода в 1 моле в-ва:

  58 г 100%

  Х г  27,58%       Х = 58*27,58/100 = 16 г - это 1 атом кислорода

3) Находим массу водорода в 1 моле в-ва:

    58 г 100 %

      Хг 10,32%        Х = 58*10,32/100 = 6 г - это 6 молекул водорода

Формула вещества:  С3Н6О