1. 1) основные оксиды (степ.окисл. атома металла (+1,+2) и O(-2)) => CaO, K2O, MgO, BaO;
2) кислотные оксиды (степ.окисл. атома металла/неметалла (+5,+6,+7) и O(-2)) => CO2, P2O5 и SiO2 (исключение, неметалл со с.о. +4, но относится к кислотным, так как образует кислоту(H2SiO3));
3) амфотерные оксиды (степ.окисл. атома металла/неметалла (+3,+4)) => Al2O3 и BeO, ZnO (исключения, металлы имеют с.о. +2, но относятся к амфотерным);
• NO2 - несолеобразующий оксид, никуда из таблицы не относиться.
1. Оксид меди(II) нагрели в токе угарного газа. Получен-ное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том и в другом случае наблюдали образование осадка.
Напишите уравнения четырех описанных реакций.
t
CuO + CO > Cu + CO2↑
Cu + Cl2 = CuCl2
2CuCl2 + 4 KI = 4KCl + 2CuI↓ + I2↓
CuCl2 + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl↓
2. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 14 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 15,4 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
14 г 15,4 г
R- CH2-COONa + NaOH = Na2CO3 + R - CH3
Найдем количество вещества гидроксида натрия 14 г : 40 г/моль
= 0,35 моль и газообразного органического вещества тоже
I уровень.
1. 1) основные оксиды (степ.окисл. атома металла (+1,+2) и O(-2)) => CaO, K2O, MgO, BaO;
2) кислотные оксиды (степ.окисл. атома металла/неметалла (+5,+6,+7) и O(-2)) => CO2, P2O5 и SiO2 (исключение, неметалл со с.о. +4, но относится к кислотным, так как образует кислоту(H2SiO3));
3) амфотерные оксиды (степ.окисл. атома металла/неметалла (+3,+4)) => Al2O3 и BeO, ZnO (исключения, металлы имеют с.о. +2, но относятся к амфотерным);
• NO2 - несолеобразующий оксид, никуда из таблицы не относиться.
2. Дано:
M(Cl2) = 2 * 35,5 = 71
M(H2) = 2 * 1 = 2
D H2 (Cl2) = M(Cl2) / M(H2) = 35,5
3. ~ Дано:
n(MgO) = 1моль
M(MgO) = 40г/моль
~ Решение:
• Формула:
w(фи)% = ( m(хим.эл) / m(вещ.) )*100% =>
n(Mg) = 1моль
M(Mg) = 24г/моль
m(Mg) = n*M = 1*24 = 24г.
w(Mg) = (24/40) * 100% = 60%✔️
4. • I) а. K2O + H2O = 2KOH
б. CO2 + MgO = MgCO3↓
в. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
г. Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2O
• II) а. SO2 + H2O = H2SO3
б. ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
в. BaO + SO3 = BaSO4↓
г. SO2 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + H2O
Объяснение:
1. Оксид меди(II) нагрели в токе угарного газа. Получен-ное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том и в другом случае наблюдали образование осадка.
Напишите уравнения четырех описанных реакций.
t
CuO + CO > Cu + CO2↑
Cu + Cl2 = CuCl2
2CuCl2 + 4 KI = 4KCl + 2CuI↓ + I2↓
CuCl2 + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl↓
2. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 14 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 15,4 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
14 г 15,4 г
R- CH2-COONa + NaOH = Na2CO3 + R - CH3
Найдем количество вещества гидроксида натрия 14 г : 40 г/моль
= 0,35 моль и газообразного органического вещества тоже
образовалось 0,35 моль.
Вычислим молярную массу неизвестного органического вещества: 15,4 г : 0,35 моль = 44 г/моль
R - CH3 = 44 Метильный радикал СН3 - имеет молекулярную массу 15. Теперь найдем молекулярную массу R
Mr(R) = 44- 15 = 29 Разделим молекулярную массу R на массу гомологической разности СН2 и получим 29 : 14 ≈ 2
Следовательно в составе радикала R - 2 атома углерода
Молекулярная формула газообразного вещества
СН3-СН2-СН3 - пропан
3. Используя метод электронного баланса, расставьте ко-эффициенты, определите окислитель и восстановитель в уравнении реакции, схема которой:
5Na2O2 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 2MnSO4 + К2SO4 + 5Na2SO4 + 502↑ +8H2O
Mn(+7) +5e = Mn(2+) восстановление KMnO4 - окислитель ║ 2
2О(-1) - 2е = О2(0) окисление Na2O2 - восстановитель ║5
5Ca3P2 + 16KMnO4 + 24H2SO4 = 8К2SO4 + 16 MnSO4 + 5Ca3(PO4)2 + 24 H2O
Mn(+7) +5e = Mn(2+) восстановление KMnO4 - окислитель ║ 5
P2 (-3) - 16e = 2P(+5) окисление Ca3P2 восстановитель ║16