Решение. m(NaHCO3) = m(p-pa NaHCO3)*ω(NaHCO3) m(NaHCO3) = 50 г*0,1 = 5 г m(H2O) = m(p-pa NaHCO3) - m(NaHCO3) m(H2O) = 50 г - 5 г = 45 г ответ: 5 г гидрокарбоната натрия и 45 г воды необходимы для приготовления 50 г 10% р-ра.
Данный раствор и вообще гидрокарбонат натрия применяют в медицине - при заболеваниях горла (полоскание), для нейтрализации кислот, при изжоге, в хлебопечении и для производства газированных напитков в домашних условиях.
Пользуемся значением Электроотрицательность. Это справочная величина, значения в учебнике.
Связи:
1. Ковалентная неполярная. Электроотрицательность атомов в молекуле не различается (одинаковая). Молекула состоит из одинаковых атомов неметалла. O2, N2, Cl2 и т.д.
2. Ковалентная полярная. Электроотрицательность атомов различается несильно. Разность значений от 0 до 2. Присутствует в молекулах между атомами разных неметаллов. Встречается особо часто. H2O, HCl, CH4 и т.д.
3. Ионная. Электроотрицательность отличается сильно. Встречается между атомами металлов и неметаллов. Например, атомы элементов главных подгрупп I и II групп с элементами главных подгрупп VI и VII групп. NaCl и т.д.
4. Водородная. Возникает между молекулами, в состав которых входит водород и сильно электроотрицательный элемент (фтор, кислород, азот, реже хлор, сера).
5. Металлическая. Характерна для металлов в твердом и жидком состоянии.
p.s. фтор - самый электроотрицательный элемент. В периодической таблице влево и вниз от него значение электроотрицательности убывает.
m(p-pa NaHCO3) = 50 г
ω(NaHCO3) =10%=0.1
Найти:
m(NaHCO3) -?
m(H2O)-?
Решение.
m(NaHCO3) = m(p-pa NaHCO3)*ω(NaHCO3)
m(NaHCO3) = 50 г*0,1 = 5 г
m(H2O) = m(p-pa NaHCO3) - m(NaHCO3)
m(H2O) = 50 г - 5 г = 45 г
ответ: 5 г гидрокарбоната натрия и 45 г воды необходимы для приготовления 50 г 10% р-ра.
Данный раствор и вообще гидрокарбонат натрия применяют в медицине - при заболеваниях горла (полоскание), для нейтрализации кислот, при изжоге, в хлебопечении и для производства газированных напитков в домашних условиях.
Пользуемся значением Электроотрицательность. Это справочная величина, значения в учебнике.
Связи:
1. Ковалентная неполярная. Электроотрицательность атомов в молекуле не различается (одинаковая). Молекула состоит из одинаковых атомов неметалла. O2, N2, Cl2 и т.д.
2. Ковалентная полярная. Электроотрицательность атомов различается несильно. Разность значений от 0 до 2. Присутствует в молекулах между атомами разных неметаллов. Встречается особо часто. H2O, HCl, CH4 и т.д.
3. Ионная. Электроотрицательность отличается сильно. Встречается между атомами металлов и неметаллов. Например, атомы элементов главных подгрупп I и II групп с элементами главных подгрупп VI и VII групп. NaCl и т.д.
4. Водородная. Возникает между молекулами, в состав которых входит водород и сильно электроотрицательный элемент (фтор, кислород, азот, реже хлор, сера).
5. Металлическая. Характерна для металлов в твердом и жидком состоянии.
p.s. фтор - самый электроотрицательный элемент. В периодической таблице влево и вниз от него значение электроотрицательности убывает.
Объяснение: