Розрахункові задачі
1)Яка кількість речовини кисню необхідна для спалюваннясірководню кількістю 1,5 моль?
а) 22,5 моль
б) 2,25 л/моль
в) 2,25 моль
г) 225 л\моль
2)Виберіть із переліку кислоти:
а) H2SO3, HCl, H2SiO3, H2SO4, HBr
б) CO2, Al2O3, Mn2O7, SnO, Cl2O7
в) CO2, H2SO3, HCl, Al2O3, H2SiO3, Mn2O7
г) H2SO3, HCl, Al2O3, H2SiO3, H2SO4, SnO, HBr
3)Позначте назву основи:
а) магній оксид
б) калій хлорид;
в) натрій гідроксид;
г) алюміній сульфат;
4)Який об’єм кисню (н. у.) витратиться на окиснення заліза кількістю речовини 0,2 моль?
а) 3,36 л
б) 0,336л
в) 33,6 л
г) 22,4 л
5) Розведена сульфатна кислота прореагувала із магнієм, масою 5,8 г. Обчислити масу утвореної солі і об’єм водню, що виділився за нормальних умов.
а) m(солі) = 29 г; V(Н2) =5,413 л
б) m(солі) = 82 г; V(Н2) =120 л
в) m(солі) = 5,413 г; V(Н2) = 29 л
г) m(солі) = 120 г; V(Н2) =22,4 л
6) Обчисліть масу цинк карбонату, яку необхідно прожарити для одержання цинк оксиду масою 20,25 г.
а) 206 г
б) 81 г
в) 31,25 г
г) 125г
7)Допишіть рівняння реакції: H2SO4 + Сr(ОH)3 →
а) 2H2SO4 + 3Сr(ОH)3 → Сr3(SO4)2 + 6Н2О
б)H2SO4 + Сr(ОH)3 → СrSO4 + Н2О
в) 3H2SO4 + 2Сr(ОH)3 → Сr2(SO4)3 + 6Н2О
г) 3H2SO4 + 3Сr(ОH)3 → 3СrSO4 + 7Н2О
а) Данная реакция является гомогенной и протекает в газовой фазе. Для таких реакций увеличение давления в 2 раза путем сжатия уменьшению объема и увеличению концентрации реагирующих веществ также в 2 раза. В соответствии с законом действующих масс можно записать:
До увеличения давления: v=k*p(NO)^{2}p(NO)2 *p(O2), где р - давление;
После увеличения давление в системе в 2 раза:
v=k*(2*p(NO))^{2}(2∗p(NO))2 *2*р(O2)=8*k*p(NO)^{2}p(NO)2 *p(O2).
Таким образом, если увеличить давление в системе в 2 раза, скорость реакции возрастет в 8 раз.
б) При уменьшении объема системы в 2 раза путем сжатия концентрация реагирующих веществ возрастает также в 2 раза:
До увеличения давления: v=k*С(NO)^{2}(NO)2 *С(O2);
После уменьшения объема в системе в 2 раза:
v=k*(2* C (NO))^{2}(2∗C(NO))2 *2*C(O2)=8*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).
Таким образом, если уменьшить объем системы в 2 раза, то скорость реакции возрастет в 8 раз.
в) При повышении концентрации NO в 2 раза в соответствии с законом действующих масс:
До повышении концентрации NO: v=k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2);
После увеличения давление в системе в 2 раза:
v=k*(2*C(NO))^{2}(2∗C(NO))2 *C(O2)=4*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).
Таким образом, если повысить концентрацию NO в 2 раза, скорость реакции возрастет в 4 раза.
г) При повышении концентрации О2 в 2 раза в соответствии с законом действующих масс:
До повышении концентрации NO: v=k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2);
После увеличения давление в системе в 2 раза:
v=k**C(NO)^{2}∗C(NO)2 *2*C(O2)=2*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).
Таким образом, если повысить концентрацию О2 в 2 раза, скорость реакции возрастет в 2 раза.
Объяснение:
вот надеюсь это то
ответ
Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами (кроме фторидов в высших степенях окисления и редких исключений — фторопластов) и с большинством из них — с горением и взрывом.
Фтор — химический элемент 17-й группы второго периода периодической системы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA) с атомным номером 9. Самый химически активный неметалл и сильнейший окислитель, самый лёгкий элемент из группы галогенов. Как простое вещество при нормальных условиях фтор представляет собой двухатомный газ (формула F2) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Чрезвычайно токсичен.
Объяснение: