У фтора макс. СО равна 0 (свободное состояние F₂), у кислорода +2 (фторид кислорода OF₂, в котором окислитель - фтор, а кислород - восстановитель, редкий и единственный случай)
Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления -1 (валентность I), кислород - в большинстве -2 (валентность II), что не соответствует номерам их группы.
Если посмотреть на их конфигурации:
F(+9) 1s²2s²2p⁵
O(+8) 1s²2s²2p⁴,
то по логике периодической системы их максимальные валентности должны быть равны VII и VI соответственно, но это не так. Это связано с тем, что у этих двух элементов имеется всего лишь два энергетических уровня, их атомы не могут находиться в возбужденном состоянии, как например сера 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (валентность II), 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹ (валентность IV), 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d² (валентность VI) - у серы есть дополнительный подуровень 3d, d-орбиталь, куда могут размещаться электроны при возбуждении атома, у кислорода и фтора 2 максимальных уровня и нет подуровней вместить электроны.
Если что возбужденное состояние атома - увеличение его валентности, когда электроны размещаются свободнее и на более дальних от ядра подуровнях (орбиталях). От этого же зависит валентность (и степень окисления) в соединениях.
У фтора макс. СО равна 0 (свободное состояние F₂), у кислорода +2 (фторид кислорода OF₂, в котором окислитель - фтор, а кислород - восстановитель, редкий и единственный случай)
Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления -1 (валентность I), кислород - в большинстве -2 (валентность II), что не соответствует номерам их группы.
Если посмотреть на их конфигурации:
F(+9) 1s²2s²2p⁵
O(+8) 1s²2s²2p⁴,
то по логике периодической системы их максимальные валентности должны быть равны VII и VI соответственно, но это не так. Это связано с тем, что у этих двух элементов имеется всего лишь два энергетических уровня, их атомы не могут находиться в возбужденном состоянии, как например сера 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (валентность II), 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹ (валентность IV), 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d² (валентность VI) - у серы есть дополнительный подуровень 3d, d-орбиталь, куда могут размещаться электроны при возбуждении атома, у кислорода и фтора 2 максимальных уровня и нет подуровней вместить электроны.
Если что возбужденное состояние атома - увеличение его валентности, когда электроны размещаются свободнее и на более дальних от ядра подуровнях (орбиталях). От этого же зависит валентность (и степень окисления) в соединениях.
1. а) Молекуляр.вид Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Ион.вид Ba (+2) + 2OH (-1) + 2H (+1) + 2NO3 (-1) = Ba (+2) + 2NO3 (-1) + 2H2O
Сокращ.ион.вид 2OH (-1) + 2H = 2H2O
б) Молекуляр.вид 2Na3PO4 + 3MgSO4 = 3Na2SO4 + Mg3(PO4)2↓
Ион.вид 6Na (+1) + 2PO4 (-3) + 3Mg (+2) + 3SO4 (-2) = 6Na (+1) + 3SO4 (-2) + Mg3(PO4)2↓
Сокращ.ион.вид 3Mg (+2) + 2PO4 (-3) = Mg3(PO4)2↓
в) Молекуляр.вид K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3↓
Ион.вид 2K (+1) + SiO3 (-2) + 2H (+1) + 2Cl (-1) = 2K (+1) + 2Cl (-1) + H2SiO3↓
Сокращ.ион.вид 2H (+1) + SiO3 (-2) = H2SiO3↓
г) Молекуляр.вид 3NaOH + Al(NO3)3 = Al(OH)3↓ + 3NaNO3
Ион.вид 3Na (+1) + 3OH (-1) + Al (+3) + 3NO3 (-1) = 3Na (+1) + 3NO3 (-1) + Al(OH)3↓
Сокращ.ион.вид Al (+3) + 3OH (-1) = Al(OH)3↓
д) Молекуляр.вид K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2↑ + H2O
Ион.вид 2K (+1) + CO3 (-2) + 2H (+1) + SO4 (-2) = 2K (+1) + SO4 (-2) + H2CO3
Сокращ.ион.вид H2CO3 > CO2↑ + H2O
е) Молекуляр.вид CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
Ион.вид Cu (+2) + 2Cl (-1) + 2Ag (+1) + 2NO3 (-1) = Cu (+2) + 2NO3 (-1) + 2AgCl↓
Сокращ.ион.вид 2Cl (-1) + 2Ag (+1) = 2AgCl↓
2. Диссоциации
1. NaNO3 > Na + NO3 (-1)
2. KNO3 > K + NO3 (-1)
3. Ba(NO3)2 > Ba + 2NO3 (-1)
4. AgNO3 > Ag + NO3 (-1)
5. LiNO3 > Li + NO3 (-1)
Во втором задании не очень уверена...