Розрахувати об'єм амоніаку, який можна одержати при нагріванні 20г амоній хлориду з надлишком кальцій гідроксиду,якщо об'ємна частка виходу амоніаку складає 98%​

ответ:

ответ:

m(mgso₄)=30г.

масса соли сульфата магния 30г.

объяснение:

дано:

m(mgo)=10г.

m (mgso₄)-?

1. находим молярную массу   оксида магния:

m(mgo)=24+16 =40г./моль

2. находим количество вещества (n) оксида магния 10г.:

n=m÷m       n(mgo)=m(mgo)÷m(mgo)=10г.÷40г./моль=0,25моль

3. запишем уравнение реакции:

mgo+h₂so₄ = mgso₄+ h₂o

по уравнению реакции:

n(mgo)=1моль n(mgso₄)=1моль

по условию :

n₁(mgo)=0,25моль n₁(mgso₄)=0,25моль

4. определим молярную массу сульфата магния:

m(mgso₄)=24+32+16x4=120 г./моль

5. определим массу сульфата магния количеством вещества 0,25моль:

m(mgso₄)=n₁(mgso₄)хm(mgso₄)

m(mgso₄)=0,25мольх120г./моль=30г.

6. ответ: при возаимодействии серной кислоты с   10 г оксида магния образовалось 30г. соли сульфата магния.

1) C2H6→C2H4+H2
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм