Розтавити коефіцієнти методом електронного балансу; визначити окисник, відновник; процес окиснення, відновлення у схемах рівнянь реакцій: H2 S + Fe Cl3 = Fe Cl2 + S + H Cl
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: 0,0000311 [Лит.] ртуть: 1,32 (18°C) [Лит.]
Плотность:
11,336 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы) 10,686 (327,4°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)
Некоторые числовые свойства вещества:
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 7,1999 Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 1,92 (при 0°C) Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 9,8 (при 400°C) Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 12,6 (при 1000°C)
Реакции вещества:
При нагревании реагирует с серой с образованием сульфида свинца. [Лит.] Pb + S → PbS Расплавленный свинец реагирует с воздухом с образованием оксида свинца(II). [Лит.] 2Pb + O2 → 2PbO При нагревании реагирует с селеном с образованием селенида свинца. [Лит.] Pb + Se → PbSe При нагревании реагирует с теллуром с образованием теллурида свинца. [Лит.] Pb + Te → PbTe Реагирует с парами и растворами иода с образованием иодида свинца. [Лит.] Pb + I2 → PbI2 Растворяется в лимонной, муравьиной, винной кислотах. [Лит.]Реагирует с азотистоводородной кислотой с образованием азида свинца(II). [Лит.]Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата свинца. [Лит.]При нагревании растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием гидросульфата свинца. [Лит.]Медленно реагирует с концентрированными растворами щелочей с образованием водорода и гексагидроксоплюмбатов(II). [Лит.]При нагревании растворяется в концентрированной соляной кислоте с образованием гексахлорплюмбата(II) тетраводорода. [Лит.]Медленно реагирует с влажным воздухом с образованием пленки оксидов, которая в присутствии углекислого газа переходит в основной карбонат свинца. [Лит.]В присутствии воздуха растворяется в уксусной кислоте с образованием ацетата свинца. [Лит.]
Реакции, в которых вещество не участвует:
При комнатной температуре не реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами из-за пассивации. [Лит.] Не реагирует с фтороводородной кислотой. [Лит.] Не реагирует с разбавленными растворами щелочей. [Лит.] Не реагирует с водным раствором аммиака. [Лит.] Не реагирует при комнатной температуре с сухим воздухом. [Лит.] Не реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, мышьяком, бором, водородом, азотом. [Лит.] На холоду не реагирует с сухим фтором. [Лит.] Не реагирует с бромом (используется для изготовления аппаратуры для перегонки брома). [Лит.] Не реагирует с твердым иодом. [Лит.]
Оба соединения имеют кислотный характер
для оксида марганца (VIII)
Mn2O7
1) Mn2O7 + 2NaOH = 2NaMnO4 + H2O
Mn2O7 + 2Na[+] + 2OH[-] = 2Na[+] + 2MnO4[-] + H2O
Mn2O7 + 2OH[-] = 2MnO4[-] + H2O
2) H2O + Mn2O7 = 2HMnO4
для марганцовой кислоты
1) HMnO4 + NaOH = NaMnO4 + H2O
H[+] + MnO4[-] + Na[+] + OH[-] = Na[+] + MnO4[-] + H2O
H[+] + OH[-] = H2O
2)2HMnO4 + 14HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2H[+] + 2MnO4[-] + 14H[+] + 14Cl = 2Mn[2+] + 4Cl + 5Cl2 + 8H2O
Синонимы и иностранные названия:
lead (англ.)
Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
сер. кубические металл
Брутто-формула (система Хилла):
Pb
Формула в виде текста:
Pb
Молекулярная масса (в а.е.м.): 207,2
Температура плавления (в °C):
327,4
Температура кипения (в °C):
1745
Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):
47 °C (температура плавления сплава) висмут 41% индий 18,1% кадмий 8,2% олово белое β-форма 10,6% свинец 22,1%
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: 0,0000311 [Лит.]
ртуть: 1,32 (18°C) [Лит.]
Плотность:
11,336 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
10,686 (327,4°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)
Некоторые числовые свойства вещества:
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 7,1999
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 1,92 (при 0°C)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 9,8 (при 400°C)
Удельное электрическое сопротивление (мОм · м): 12,6 (при 1000°C)
Реакции вещества:
При нагревании реагирует с серой с образованием сульфида свинца. [Лит.]
Pb + S → PbS
Расплавленный свинец реагирует с воздухом с образованием оксида свинца(II). [Лит.]
2Pb + O2 → 2PbO
При нагревании реагирует с селеном с образованием селенида свинца. [Лит.]
Pb + Se → PbSe
При нагревании реагирует с теллуром с образованием теллурида свинца. [Лит.]
Pb + Te → PbTe
Реагирует с парами и растворами иода с образованием иодида свинца. [Лит.]
Pb + I2 → PbI2
Растворяется в лимонной, муравьиной, винной кислотах. [Лит.]Реагирует с азотистоводородной кислотой с образованием азида свинца(II). [Лит.]Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата свинца. [Лит.]При нагревании растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием гидросульфата свинца. [Лит.]Медленно реагирует с концентрированными растворами щелочей с образованием водорода и гексагидроксоплюмбатов(II). [Лит.]При нагревании растворяется в концентрированной соляной кислоте с образованием гексахлорплюмбата(II) тетраводорода. [Лит.]Медленно реагирует с влажным воздухом с образованием пленки оксидов, которая в присутствии углекислого газа переходит в основной карбонат свинца. [Лит.]В присутствии воздуха растворяется в уксусной кислоте с образованием ацетата свинца. [Лит.]
Реакции, в которых вещество не участвует:
При комнатной температуре не реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами из-за пассивации. [Лит.]
Не реагирует с фтороводородной кислотой. [Лит.]
Не реагирует с разбавленными растворами щелочей. [Лит.]
Не реагирует с водным раствором аммиака. [Лит.]
Не реагирует при комнатной температуре с сухим воздухом. [Лит.]
Не реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, мышьяком, бором, водородом, азотом. [Лит.]
На холоду не реагирует с сухим фтором. [Лит.]
Не реагирует с бромом (используется для изготовления аппаратуры для перегонки брома). [Лит.]
Не реагирует с твердым иодом. [Лит.]