. Розв’язування задач. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції. . Задача 5. Аміак масою 34 кг пропустили через розчин сульфатної кислоти. Масова частка виходу амоній сульфату дорівнює 90%. Обчислити масу добутого амоній сульфату Задача 6. При нагріванні калій нітрату масою 30,3гзібрали 3л кисню. Обчисліть об’ємну частку виходу
Задача 7. З азоту масою 56кг було синтезовано аміак масою 48 кг. Знайдіть масову частку виходу аміаку від теоретично можливого
Задача 8. У результаті розчинення у сульфатній кислоті цинку масою 1,3 г добули водень об’ємом 0,4л (н.у.). обчисліть вихід водню
Задача 9. Який об’єм аміаку можна синтезувати з азоту масою 112 кг, якщо об’ємна частка виходу аміаку становить90% від теоретичного
Задача 10.Визначити вихід ферум (ІІ) сульфіду, якщо із заліза масою 150г в реакції з сіркою добули ферум (ІІ) сульфід масою 120г
Задача 11. Який об’єм водню витратиться на добування аміаку масою 70г, що становить 78% від теоретичного
Задача 13. Яку масу сірки спалили, якщо добуто 762 кг сульфур (ІУ) оксиду, а масова частка виходу становить 80%.
Задача 14. Унаслідок взаємодії натрій нітрату із сульфатною кислотою одержали 2,7 г нітратної кислоти, що становить 90% від теоретично можливого. Скільки натрій нітрату вступило в реакцію
Задача 15. Яку масу сірководню спалили, якщо об’єм добутого сірчистого газу 13,44л (н.у.). вихід газу становить 80%
Задача 16.Яку масу сірки спалено, якщо добуто діоксидсульфуру об'ємом 89,6 м3 (н. у.), що становить 80 % від теоретично можливого виходу?
Задача 17. Яку масу сірки спалено, якщо добуто сульфур (IV) оксид об'ємом 201,6 м3 (н.у.) якщо вихід продукту становить 85 % ?
Задача 18. Яку масу сірки спалено, якщо добуто діоксидсульфуру об'ємом 44,8 м3 (н. у.), що становить 75 % від теоретично можливого виходу
Задача 20. Із 100 т. сірчаного колчедану з масовою часткою Сульфуру 48 % добули 132,3 т. сульфатної кислоти. визначити вихід кислоти.
належда только на вас
V(H2)=5.6 л при н.у
m-? V-5,6
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Найти:
m(Mg)-? 1)Найдем кол-во вещества водорода:
n(H2)=V(H2)/Vm=5.6/22.4=0.25
2) По УХР n(Mg)=n(H2)=0.25 моль
3) m(Mg)=n(Mg)*Mr(mg)=0.25*24=6г
ответ: 6 г магния вступает в реакцию.
1. в оксиде магния
m(Mg) = 12,8*(24/40) = 7,68 г
m(O) = 12,8*(16/40) = 5,12 г
2. в углекислом газе
m(C) = 7,04*(12/44) = 1,92 г
m(O) = 7,04*(32/44) = 5,12 г
3. в воде
m(H) = 2,88*(2/18) = 0,32 г
m(O) = 2,88*(16/18) = 2,56 г
Итого:
m(Mg) = 7,68 г
m(C) = 1.92 г
m(H) = 0,32 г
m(O) = 12,8 г
Находим количества вещества каждого элемента:
n(Mg) = 7,68/24 = 0,32
n(C) = 1,92/12 = 0,16
n(H) = 0,32/1 = 0.32
n(O) = 12,8/16 = 0,8
Приводим к целым числам
Mg - 2
C - 1
H - 2
O - 5
Брутто-формула Mg2H2CO5
Формула соли
(MgOH)2CO3 - гидроксокарбонат магния