RUS 1. Написать, как произойдет гидролиз натрий сульфида: Na2S + HOH ↔ ... и указать pH среду. 2. Решить задачу. При полном термическом разложении 0,8 моль алюминий нитрата получили 35,7 г твердого остатка. Посчитайте относительной выход вещества (%), которое содержится в твердом остатке.
UKR
1. Написати, як відбудеться гідроліз натрій сульфіду Na2S + HOH ↔… та указати pH середовище.
2. Вирішити задачу. При повному термічному розкладанні 0,8 моль алюміній нітрату одержали 35,7 г твердого залишку. Обчисліть відносний вихід речовини(%), що міститься у твердому залишку.
1) Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
2Na(+) + CO3(-2) + Ba(+2) + 2Cl(-) = BaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + CO3(-2) = BaCO3
Na2CO3 + 2AgNO3 = 2NaNO3 + Ag2CO3
2Na(+) + CO3(-2) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + Ag2CO3
2Ag(+) + CO3(-2) = Ag2CO3
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O
Na2CO3 + Pb(NO3)2 = PbCO3 + 2NaNO3
2Na(+) + CO3(-2) + Pb(+2) + 2NO3(-) = PbCO3 + 2Na(+) + 2NO3(-)
Pb(+2) + CO3(-2) = PbCO3
2) CaCl2 - гидролизу не подвергаются, среда нейтральная
NH4NO3 - гидролиз по катиону, среда кислая
(NH4)2S - полный гидролиз, гидролиз необратимый
K2SO4 - гидролизу не подвергается, среда нейтральная
Ba(NO3)2 - гидролизу не подвергается, среда нейтральная
FeCl3 - гидролиз по катиону, кислая среда
3) 2HNO3 + K2S = H2S + 2KNO3
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.