С
1.какой объѐм при нормальных условиях займет один грамм: водорода, кислорода, метана?

2.на примере сульфата меди (ii) охарактеризуйте свойства соответствующего класса соединений. назовите продукты реакций.

3.написать электронные формулы элементов с порядковыми номерами а) №16; б) №22. к каким электронным типам они относятся? указать валентные электроны. написать формулы соединений, содержащих эти элементы в минимальной и максимальной валентности. назвать эти соединения

4. руководствуясь положением элемента в периодической системе, расположите следующие вещества в порядке возрастания степени ионности связи элемент – хлор: bcl3, licl, ccl4, becl2. постройте графические формулы, укажите тип связи.

5. определить теплоту образования (δнобр.) вещества, исходя из следующего уравнения: 2рн3(г) + 4о2(г) = р2о5(к) + 3 h2o(ж) , δнх.р = -2344,3 кдж

6.напишите выражение константы равновесия для реакции:

3н2(г) + n2(г) ↔ 2nh3(г).

как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

7. примеры сильных электролитов. составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между нg(no3)2 и kcl.

8.составьте уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде. назовите продукты гидролиза. укажите реакцию среды в растворе рассматриваемой соли: карбонат калия

по данным характеристикам комплекса составьте формулу комплексного соединения. напишите уравнение вторичной диссоциации. запишите выражение для константы нестойкости комплексного иона. fe2+ cn- 6 fe3+

9. определите степени окисления центрального атома в соединениях и над стрелкой укажите число принятых или отданных электронов: kmno4 → mncl2 → k2mno4 → mno2 → hmno4. решите уравнение: fecl3 + kj → fecl2 + kcl + j2.

10. рассчитайте объѐм 36%-ного раствора серной кислоты, необходимый для приготовления 250 мл 2н раствора..

11. рассчитать массу навески кон, на титрование которой затрачено 10,5 мл раствора соляной кислоты. t(hcl/koh) = 0,004991 г/мл.

12. определите концентрацию водородных и гидроксильных ионов в растворе, рн которого равен 10,5.

Показать ответ

Ответ:

Арсен077

15.09.2022 20:13

Вода — одно из самых распространенных соединений на Земле. Она есть не только в реках и морях; во всех живых организмах тоже присутствует вода. Без нее невозможна жизнь. Вода — хороший растворитель (в ней легко растворяются разные вещества). Кровь животных и сок растений состоят преимущественно из воды. Вода существует вечно; она постоянно переходит из почвы в атмосферу и организмы и обратно. Более 70% земной поверхности покрыто водой. Есть у воды одно важное свойство: она может легко растворять в себе многие вещества: твердые вещества, жидкости и газы. Поэтому в природе редко встречается чистая вода. Именно растворенный в воде кислород обеспечивает жизнь водных организмов. А сероводород, образующийся при разложении остатков организмов, делает водоем безжизненным, как, например, в глубинах Черного моря.

0,0(0 оценок)

Ответ:

birgowww

04.11.2022 19:05

$2 H_{2} S O_{4} +S=3S O_{2}+ H_{2} O \\ \\ S^{+6} +2e--\ \textgreater \ S^{+4} |2 \\ S^{0}-4e--\ \textgreater \ S^{+4}$
По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона!
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия