С! 70

составьте формулы оксидов по валентности и назовите их.

so, clo, feo, mno sio, aso, cro, lio

расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

а) al + o2 = al2o3

б) so2 + o2 = so3

в) sih4 + o2 = sio2 + h2o

г) c3h8 + o2 = co2 + h2o а) p + o2 = p2o5

б) cu2o + o2 = cuo

в) h2s + o2 = h2o + so2

г) al4c3 + o2 = al2o3 + co2

какие из веществ взаимодействовать с кислородом? напишите уравнения соответствующих реакций.

p, na2s, co, co2 b, mgs, so2, so3

какие вещества вы могли бы получить, имея в своем составьте уравнения реакций, продукты реакции можно использовать. (1 )

кислород, азот и водород. кислород, хлор и водород.

решите .

сколько потребуется исходных веществ, чтобы получить оксид вария массой 18 кг, если варий и кислород вступили в реакцию в массовых отношениях 5: 1. сколько потребуется исходных веществ, чтобы получить оксид бериллия массой 25 кг, если бериллий и кислород вступили в реакцию в массовых отношениях 3: 2.

6*. запишите уравнения реакций, расставьте в них коэффициенты.

а) при кипячении гидрокарбоната магния mg(hco3)2, образуется карбонат магния mgco3, углекислый газ и вода.

б) при взаимодействии оксида алюминия со щелочью naoh и водой, образуется тетрагидроксоалюминат натрия na[al(oh)4].

в) при горении аммиака nh3, образуется оксид азота (ii) и вода. а) при нагревании меди с сульфатной кислотой h2so4, выделяется оксид серы (iv), сульфат меди (ii) cuso4 и вода.

б) при взаимодействии оксида серы (iv) и сульфида водорода, образуется сера и вода.

в) при кипячении гидрокарбоната кальция ca(hco3)2, образуется карбонат сальция саco3, углекислый газ и вода.

Молитва ко Господу на учебу / экзамен

Господи Иисусе Христе, Сыне Божий, благослови меня на учебу / экзамен, пошли Твою святую, до возмогу достичь желанного: угодного Тебе, Господи, и для меня полезного. Аминь.

Преблагий Господи, низпосли нам благодать Духа Твоего Святаго, дарствующаго и укрепляющаго душевныя наши силы, дабы, внимающе преподаваемому нам учению, возросли мы Тебе, нашему Создателю, во славу, родителям же нашим на утешение, Церкви и отечеству на пользу. Аминь.

Объяснение:

Поверь это надо

Особенность атомов металлов — небольшое число электронов на внешнем уровне и сравнительно большие радиусы. Поэтому атомы металлов в отличие от атомов неметаллов легко отдают наружные электроны и превращаются в положительные ионы:

Me−ne–→Men+ .

Оторвавшиеся от атомов электроны перемещаются от одного иона к другому. Соединяясь с ионами, электроны временно превращают их в атомы:

Men++ne–→Me .

Потом электроны снова отрываются и присоединяются к другим ионам и так далее.

Эти процессы происходят бесконечно, что можно выразить общей схемой:

Me−ne–⇄Men+ .

Между электронами и положительными ионами возникает электростатическое взаимодействие. Отрицательные электроны удерживают слои положительных ионов.

ion_02.gif

Металлическая связь — это связь между положительными ионами и атомами металлов посредством обобществлённых электронов.

Кристалл металла можно представить как большое количество катионов, погружённых в «море» свободных электронов.

metallic-bonding.jpg

Благодаря свободным электронам металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, имеют характерный блеск и ковкость.

Число внешних электронов у атомов металлов различается. Оно равно номеру группы Периодической системы, в которой находится металл. Так, у щелочных металлов отрываться от атома один электрон, а у алюминия таких электронов три:

K−e–⇄K+ ;

Al−3e–⇄Al3+ .

Металлическая связь характерна для чистых металлов и для смесей различных металлов — сплавов (бронза, сталь, чугун, латунь и т. д.), если они находятся в твёрдом или жидком состоянии