с экзаменом Сгорело 7 г угля. Определите массы и объемы: а) затраченного кислорода, б)
полученного углекислого газа.
2. Для каждого вещества подберите формулу пару так, чтобы в этой паре были оксид и
соответствующий ему гидроксид или соответствующая ему кислота (валентность
элемента в оксиде и гидроксиде должна быть одной и той же) например:
А) ZnO --- Zn(OH)2; Б) ? --- Н2SO4; В) ? Ca(OH)2; Г) ? LiOH; Д) Al2O3 --- ?;
Е) BeO ---?.
3. Составьте уравнения реакций по схемам:
MgO --- Mg --- MgCl2 Mg3(PO4)2 --- MgSO4;
4. Напишите электронную формулу и покажите распределение по орбиталям электронов
для элемента, содержащего на третьем энергетическом уровне 1 р неспаренный
электрон. Назовите этот элемент.
5. Рассчитайте степень окисления (железа) Fe в следующих соединениях: Fe, Fe2О3,
Fe(NO3)3 , FeS, Fe(OH)3?
6. Скорость некоторой реакции при температуре от 20 до 50 изменилась в 6 раз. Чему
равен температурный коэффициент этой реакции.
7. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в следующих
уравнениях реакций:
Ag + H2SO4 = AgSO4 + SO2 + H2O;
8. Изобразите структурные формулы всех изомерных алкинов состава С8Н14. Укажите в
них первичные, вторичные и третичные атомы углерода. Назовите все соединения.
9. Осуществите химические превращения согласно схемам: бутан --- этан --- бутан ---
1хлорбутан октан --- бутан;
10. Напишите структурные формулы соединений: 3-метилгексанол 1; 3-метилпентин 1;
2,2 -диметилгептан.
11. Задача. Какой объём водорода образуется в результате конверсии метана объёмом 8 м
куб. в присутствии никелевого катализатора водяным паром.
12. Напишите структурную формулу сложного эфира, образованного бутановой кислотой
и этиловым спиртом; Как называется эта реакция.
13. Определите объём газа, который выделится при взаимодействии 70 г 10 % раствора
карбоната кальция с избытком раствора соляной кислоты.
14. С какими из перечисленных веществ: цинк, бензол, гидроксид кальция, карбонат
натрия, оксид магния – будет реагировать аминоэтановая кислота? Напишите уравнения
возможных реакций и назовите их продукты.
15. Сколько изомерных альдегидов соответствует формуле С6Н12 О? Напишите их
структурные формулы и назовите их по систематической номенклатуре.
16. Как можно на некоторое время предохранить молоко от прокисания при температуре
летнего дня?
17. Какой объём углекислого газа (н.у) образуется при сжигании метана массой 25г?
18. Аминобутановая кислота получена из бутановой кислоты массой 37 г. Определите её
массу, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 50%.
19. Напишите формулы полимеров, которые можно получить из следующих веществ:
а) этилена; б) тетрафторэтена.
20. Напишите уравнения реакций образования дипептида из аминоуксусной кислоты.
Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.
Дано:
D(CO₂) = 4
mC:mH:mO=9:1:12
Виведіть формулу
Bкажіть число атомів
Розв'язок та пояснення:
М(СО₂) = 44 г/моль
М(С) = 12 г/моль
М(Н) = 1 г/моль
М(О) = 16 г/моль
Знаходимо молярну масу вітаміна:
M(СхНуOz) = D(CO₂)*M(CO₂) = 4*44 г/моль = 176 г/моль
З масового співвідношення знаходимо суму часток:
9+1+12 = 22 (частки)
Знаходимо яка маса припадає на 1 частку: 176/22 = 8 г
Знаходимо маси та кількість атомів Карбону, Гідрогену та Оксигену, що міститься в певному вітаміні:
m(C) = 9*8 г = 72 г; n(C) = m(C)/M(C) = 72 г/12 г/моль = 6 моль
m(H) = 1*8 г = 8 г; n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль
m(O) = 12*8 г = 96 г; n(O) = m(O)/M(O) = 96 г/16 г/моль = 6 моль
n(C):n(H):n(O) = 6:8:6
Молекулярна формула С₆Н₈О₆
Число (кількість) атомів в формулі: 6+8+6 = 20
Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.
n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль
Пусть металл будет одно валентный, тогда
M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет
Пусть металл будет двух валентный, тогда
M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.-- двух валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5
МоCl₅