с химией 1. Какая масса H2SO4 содержится в 500 г 40%-ного раствора?
2. Для воды Kкр =1,86, Кэб = 0,52. Вычислить температуру кипения и температуру замерзания раствора, состоящего из 400 г воды и 69 г амилового спирта (C5H12O).
3. Определить концентрацию иона ОН- и рН, если концентрация Н+ в растворе равна 10-3 моль/л.
4. Указать реакцию среды (кислая, щелочная, нейтральная) и рН (<7, >7, =7) растворов следующих солей NaBr, Cr2(SO4)3, K3PO4. Написать уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет кислую среду.
5. В 200 г воды при 500С положили 80 г KClO3. При какой минимальной температуре осадок растворится?
6. Изотонический коэффициент CrCl3 равен ………

O                                                                                        s   в п.с. находятся в одной группе (6а)        в п.с. находится   6а группе  2 период                                                         3 период имеют одинаковую валентность                   имеют одинаковую валетность неме                                                                 неме   атомная масса:   15,9994 а.е.м.                    атомная масса     32,066  а.е.м   окислительные свойства: сильнее             оксислительные свойства: слабее

Дано:                                                                 Решение
ω(NaOH)=0,05                                0.1 моль                 0,05 моль       
                                                     2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2So4
m(CuOH)2 = 4,9г                        
Найти :                                         v(Cu(OH)2) = 4,9г / 98г/моль = 0,05 моль
m( NaOH).                                v(NaOH) = 2 * v(Cu(OH)2) = 0,05 *2 = 0,1 моль
                                                 m(NaOH) = 40 * 0,1 = 4.
                                                m(NaOH)вещества = 4 * 0,05 = 0,2 грамма.
                       ответ: m(NaOH)= 0,2 грамма.