с химией,
1. Какой из металлов взаимодействует с водой при комнатной температуре
1) K 2) Ag 3) Fe 4) Сu
2. Какой металл вытеснит водород из разбавленной кислоты
1) Ag 2) Mg 3) Hg 4) Cu
3. Какой металл не будет растворяться в концентрированной H2SO4
1) Na 2) Mg 3) Al 4) Сs
4. Какова электронная конфигурация атома Fe
1) 1s2 2s1 2) 1s2 2s22p5 3)… 3s2 3p1 4)… 3s2 3p6 3d 6 4s2
5. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только амфотерные металлы.
1) Fe, Na, K 2) Fe, Al, Zn 3) Zn , Mg, Ca 4) Al, Zn, F
6. С каким из указанных веществ не взаимодействует Na
1) H2O 2) O2 3) S 4) K2SO4
7. Для превращения FeSO4 →Fe(OH)2 нужно использовать:
1)Cu (OH)2 2)NaOH 3)HCl 4) Fe (OH)2
8. Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,8, 2. В периодической системе этот элемент имеет номер 1) 13 2) 15 3) 26 4)20
9. Хлорид железа (II) образуется при взаимодействии:
1) Fe (OH)2 и HCl 2) Fe O и HCl 3) Fe и Cl2 4) Fe и HCl
10. Найдите коэффициент перед металлом в уравнении: Na + H2 O → Na OH + H2
1. - 5 2. - 2 3.- 4 4.-3
Часть 2
11. Найдите вещества, у которых правильно определены класс соединения, название, применение
1. Ba O оксид бария кислотный оксид
2. NaCl хлорид натрия соль сырье для химической промышленности, приправа к пище
3. H2SO4 сульфат водорода кислота химическая промышленность
4. СаSO4 сульфат кальция, гипс, алебастр соль в строительстве, медицине для слепков, повязок
12. Найдите определение терминов: обогащение руды, гидрометаллургия
1) самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды
2) наука о методах и процессах производства металлов из руды
3) отделение пустой породы или примесей от руды
4) методы получения металлов, основанные на химических реакциях, происходящих в растворах.
13. Осуществите превращения, назовите вещества, класс, тип реакции:
Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe 2O 3 реакцию обмена распишите, как РИО
14. Опишите качественные реакции на ионы алюминия и железа (II)
CH3-CH(NH2)-COOH + HNO2 --> CH3-CH(OH)-COOH + N2 + H2O
Пусть масса этиламина х г, тогда масса аланина - (12,2-х) г,
объем азота в первой р-ии а л, а во второй - (4,48-а) л.
х а 12,2-х 4,48-а
45 22,4 89 22,4
х=45а/22,4 22,4(12,2-х)=89(4,48-а)
Подставляем х=45а/22,4 во второе уравнение:
22,4(12,2-45а/22,4)=89(4,48-а)
22,4*12,2-45а = 89*4,48 - 89а
273,28 - 45а = 398,72 - 89а
44а = 125,44
а= 2,85 л
х=45*2,85/22,4= 5,73 г - этиламина, w(этиламина)=5,73/12,2=0,47; 47%
12,2-5,73= 6,47 г - аланина, w(аланина) = 6,47/12,2= 0,53; 53%
Объяснение:
SO₂ - кислотный оксид, которому соответствует сернистая кислота H₂SO₃, проявляющая кислотные свойства
K₂O - основный оксид, которому соответствует щелочь - гидроксид калия KOH, проявляющий основные свойства
N₂O₅ - кислотный оксид, которому соответствует азотная кислота HNO3, проявляющая кислотные свойства
SrO - основный оксид, которому соответствует щелочь - гидроксид стронция Sr(OH)₂, проявляющий основные свойства
Cl₂O₇ - кислотный оксид, которому соответствует очень сильная хлорная кислота HClO₄, проявляющая кислотные свойства
Cs₂O - основный оксид, ему соответствует щелочь - гидроксид цезия CsOH, проявляющий основные свойства
SiO₂ - кислотный оксид, которому соответствует нерастворимая в воде кремниевая кислота H₂SiO₃, проявляющая кислотные свойства
Al₂O₃ - амфотерный оксид, ему соответствует гидроксид алюминия - Al(OH)₃, проявляющий как кислотные, так и основные свойства