С ХИМИЕЙ!!
1 напишите уравнение реакции для осуществления следующих превращений
ca(oh)2-caco3-ca(hco3)2-caco3-cacl2
напишите уравнения реакций всех приведённых выше опытов в молекулярном, ионном и кратко ионном виде
2 возьмите 2-3 мл прозрачного раствора известковой воды пропустите через раствор оксид углерода (4) до его помутнения разлейте помутневший раствор в три пробирки
долейте в первую пробирку известковую воду
во вторую пробирку раствор карбоната натрия
третью пробирку нагрейте
напишите реакции которые произойдут
Объяснение:
а) Дано:
m(CaO)=40 г
n(CaO)-?
Определяем количество вещества СаО за формулой: n=m/M, M(CaO)=40+16=56 г/моль
n(CaO)=40г /56г/моль =0,71 моль
ответ: n(CaO)=0,71 моль
б) Дано:
V(N2)=5,6 л
n(N2)-?
Определяем количество вещества азота за формулой: n=V/Vm, где Vm=22,4л/моль (н.у.)
n(N2)=5,6л /22,4л/моль =0,25 моль
ответ: n(N2)=0,25 моль
в) Дано:
N(CO2)=9×10²³молекул
n(CO2)-?
Определяем количество вещества СО2 за формулой: n=N/Na, где Na=6,02×10²³моль⁻¹(число Авогадро)
N(CO2)=9×10²³/6,02×10²³=1,5 моль
ответ: N(CO2)=1,5 моль
б) полученный ответ в а) разделите на число Авогадро и получите кол-во вещества в молях. Умножьте его на 4 (потому что одна молекула соли содержит 4 атома кислорода), а потом умножьте на атомный вес кислорода
Найдите мол. вес нитрата железа. (242г/моль)
Найдите массу кислорода и азота в 1 моле в-ва:
кислород 9*16 =144 г (9 атомов кислорода в одной молекуле)
азота 3*14 = 42 г (три атома в одной молекуле)
Найдите сумму этих масс 42 + 144 = 186 г
Пропорция:
242 г - 186 г
Х - 12 г
Х = 15,6 г (проверьте расчеты)