с химией!!
1)Щелочным металлом является:
А) Ca Б) Na В) Be Г) Mg
2) Количество электронов на внешнем уровне щелочноземельных металлов:
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
3) Щелочные металлы при взаимодействии с водородом проявляют свойства
А) окислителя Б) восстановителя
4) Общая формула оксидов щелочноземельных металлов
А) R2O Б) R2O2 В) RO Г) RO2
5) Общая формула гидроксидов щелочных металлов
А) ROH Б) R(OH)2 В) R(OH)3 Г) HRO2

Запишите уравнения с балансом:
Магний + вода
Кальций + водород
Магний + кислород
​

1) Открыли электрон. 2) ?

1) Открыл рентгеновские лучи, рентгенография и рентгенотерапия в медицине, использование рентгеновских лучей в аэропортах и на вокзалах, определение состава вещества и структуры ДНК. 2) Воздействует на ткани живых организмов и может быть причиной злокачественных опухолей, лучевых ожогов и лучевой болезни.

1)Одни из первооткрывателей радиоактивности. 2) Учёные страдали от лучевых ожогов, у Марии Кюри была катаракта, первый признак лучевой болезни.

1) Закон Мозли. 2) ?

1) Открытие нейтрона. 2)?

1) создал планетарную модель атома, основоположник ядерной физики. 2)?

1) один из авторов коллективной модели ядра. 2)?

1) один из создателей квантовой физики. 2)?

1) один из создателей квантовой механики. 2)?

Объяснение:

Розбавлена ​​і концентрована сульфатні кислоти поводяться по-різному. Розбавлена ​​сульфатна кислота поводиться, як звичайна кислота. Активні метали, що стоять у ряді напруг лівіше водню

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

витісняють водень з розбавленої сульфатної кислоти. Ми бачимо бульбашки водню при додаванні розведеної сульфатної кислоти в пробірку з цинком.

H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑

Мідь стоїть у ряді напруг після водню – тому розбавлена ​​сульфатна кислота не діє на мідь. Як поведуть себе цинк і мідь у концентрованій сульфатній кислоті?

Цинк, як активний метал, може утворювати з концентрованою сульфатною кислотою сірчистий газ, елементарну сірку, і навіть сірководень.

2H2SO4 + Zn = SO2↑ + ZnSO4 + 2H2O

Мідь – менш активний метал. При взаємодії з концентровано сульфатною кислотою відновлює її до сірчистого газу.

2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O

Отже, в пробірках з концентрованою сульфатною кислотою ми гаємо виділення сірчистого газу.  

Обладнання: пробірки, штатив для пробірок.

Техніка безпеки. Слід дотримуватися правил роботи з розчинами кислот. Сірчистий газ отруйний, дослід слід проводити під тягою.