с химией, 8-9 класс.
Вычислите массу гидроксида алюминия, полученного при взаимодействии 5.6 г гидроксида калия с раствором нитрата алюминия.

Відповідь: 46,6г

Дано:

m(Na₂SO₄) = 28,4 г

m(Ba(NO₃)₂) = 54.2 г

m(BaSO₄) - ?

Объяснение:

М(Na₂SO₄) = 142г/моль

n (Na₂SO₄) = m/M = 28,4 г/142 г/моль = 0,2 моль

М(Ba(NO₃)₂) = 261 г/моль

n(Ba(NO₃)₂) = m/M = 54,2 г/261 г/моль = 0,208 моль

M(BaSO₄) = 233 г/моль

Складаємо РХР:

Na₂SO₄ + Ba(NO3)₂ = BaSO₄ + 2NaNO₃

З РХР бачимо, що n(Na₂SO₄):n(Ba(NO3)₂) = 1:1, а за розрахунками за умовами задачі n(Na₂SO₄):n(Ba(NO3)₂) = 0,2:0,208=1:1,04; таким чином барій нітрат взято в надлишку, розрахунки проводимо по натрій сульфату, взятому в недостачі. Тому з РХР слідує,                                                    що n(BaSO₄) = n(Na₂SO₄); n(BaSO₄) = 0,2 моль

m(BaSO₄) = n*M = 0,2 моль*233 г/моль = 46,6 г

Відповідь: 46,6г

Дано:

ω(NaOH) = 32%, или 0,32

ρ(NaOH) = 1,35 г/см³

V(H₂) = 15 м³

V(p-pa NaOH)-?

Объяснение:

Vm = 22,4 л/моль = 0,0224 м³/моль

n(H₂) = V(H₂)/Vm = 15 м³/0,0224 м³/моль = 669,643 моль

М(NaOH) = 40 г/моль

Составляем УХР:

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂↑

Из УХР видно, что n(NaOH)=2n(H₂)

n(NaOH) = 2*669,643 моль = 1339,286 моль

Находим массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 1339.286*40 = 53571,4 г

Находим массу р-ра гидроксида натрия:

m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 53571,4/0,32 = 167410,7 г

Находим объем р-ра гидроксида натрия:

V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(NaOH) = 167410,7/1.35 = 124007,9 см³ =       = 124 дм³

ответ: 124 дм³