с Химией, буду очень благодарен 1. Напишите уравнения реакций горения в кислороде:
а) фосфора; б) кальция; в) бутана (С4Н10).
Назовите продукты реакции.
2. Допишите уравнения химических реакций, уравняйте их, назовите тип каждой реакции, назовите полученные вещества:
а) HgO →Hg +… (при нагревании)
б) Fe + O2 → …
в) CuS + … →SO2 + …
3. Задача. Вычислите массовую долю растворённого вещества в растворе, приготовленном из 10г соли и 50г воды.
4. Задача. Рассчитайте, какую массу воды необходимо взять для приготовления раствора с массовой долей вещества 12%, если нужно растворить 30г соли
ответ: Молодой человек, вас пытаются ввести в заблуждение!
Опыт с иллюстрацией броуновского движения является следствием и свидетельством существования теплового движения молекул жидкости или газа и только.
А то, что атомы действительно существуют, подтверждают многие химические реакции. Так, например, при пропускании постоянного тока через воду в одной из трубок прибора собирается газ, в котором тлеющая лучинка ярко вспыхивает. Это кислород. В другой трубке собирается вдвое больше газа, который от зажженной лучинки загорается. Это водород.
Объяснить это явление можно так. Мельчайшая частица воды – молекула состоит из 2 атомов водорода и одного атома кислорода. При пропускании постоянного тока через воду ее молекулы распадаются и образуются химически неделимые частицы – атомы кислорода и водорода. Затем атомы соединяются по два, и из двух молекул воды образуется одна – двухатомная молекула кислорода и две водорода.
ответ: 5.0 г
Объяснение:
Лучше, конечно, посмотрите прикрепленный файл.
Или так:
Дано:
mнач(Sn)=16,9 г
mр(FeBr3)=435.5г
ω1(FeBr3)=20%
ω2(FeBr3)= ω (SnBr2)
m (пластинки) - ?
Металлическое олово восстанавливает ионы Fe3+ в ионы Fe2+:
Sn+ FeBr3= SnBr2+ FeBr2.
Пусть прореагировало х моль олова, образовалось х моль SnBr2, m(SnBr2)=279х (г).
По уравнению реакции n(FeBr3)= 2n(Sn)=2х (моль), масса прореагировавшего FeBr3:
mпрореаг(FeBr3)= 2х▪296=592 х (г).
В исходном растворе содержалось FeBr3:
mв р-ре(FeBr3)= mр(FeBr3)▪ ω1(FeBr3)=435,5▪0,2=81,7 (г).
После реакции в растворе осталось FeBr3:
mост(FeBr3)= m в р-ре (FeBr3)- mпрореаг(FeBr3)=87,1-592х (г).
По условию задачи массовая доля бромида железа (III) стала равна массовой доле бромида олова (II):
ω2(FeBr3)= ω (SnBr2)
(m_ост (〖FeBr〗_3 ))/m_(р-ра) =(m_ (〖SnBr〗_2 ))/m_(р-ра)
m_ост (〖FeBr〗_3 )=m_ (〖SnBr〗_2 )
Составим и решим уравнение:
87,1-592х=279х
87,1=871х
х=0,1,
т.е. прореагировало 0,1 моль олова.
Масса прореагировавшего олова:
mпрореаг(SnBr2)= nпрореаг(SnBr2)▪ M(SnBr2)=0.1▪119=11,9(г).
Тогда m (ложки)= mнач(Sn)- mпрореаг(SnBr2)=16,9-11,9=5,0 (г).
ответ: 5,0 г.