С ХИМИЕЙ. БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРЕН. Вопрос1. Этиламин в отличие от анилина:
а) находится в газообразном состоянии при комнатной температуре
б) окисляется гидроксидом меди (II)
в) взаимодействует с кислотами
г) легко окисляется.
Вопрос2. Ацетон можно отличить от изомерного ему альдегида используя реакцию с:
а) H2SO4
б) NaOH
в) Ag2O(NH3)
г) H2
Вопрос3. Пропионовая кислота в отличии от изомерного ей сложного эфира реагирует с:
а) H2O
б) NaHCO3
в) NaOH
г) Br2
Вопрос4. При полном сгорании 0,59 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,112 л азота (н.у.). Выберите структурную формулу амина.
а)CH3-NH2
б) CH3-CH2-NH-CH3
в) CH3CH(CH3)-NH
г) C6H5NH2
Дано:
N (газа) = 12 · 10²³ молекул ;
m (газа) = 64 г.
Найти:
V (газа) — ?
Mr (газа) — ?
Формула газа — ?
1. Найдём количество вещества газа.
n (газа) = N : Nₐ = 12 · 10²³ молекул : 6 · 10²³ молекул/моль = 2 (моль).
2. Зная количество вещества, найдём объём газа.
V (газа) = n · Vm = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 (л).
3. Мы узнали объём. В условии сказано, что этому объёму соответствуют 64 г газа. По решению мы видим, что это при ДВУХ молях газа. Узнаем один моль газа, составив пропорцию.
2 моль — 64 г
1 моль — x г
x = 32 (г).
4. Узнаем молекулярную массу газа.
Mr (газа) = m : n = 32 г : 1 моль = 32 (г/моль).
5. Молекула кислорода (O₂) весит 32 г/моль.
ответ: 44,8 л ; 32 г/моль ; кислород.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
m(примеси)=200×20/100=40гр
m(NaOH)=200-40=160гр
n(NaOH)=160/40=4моль
n(H2SO4)=4/2=2моль
m(H2SO4)=98×2=196гр
Сначала находим массу чистой щелочи, для этого можно найти массу примеси и отнять от общей массы или сразу найти сколько гр составляет 80%. Далее находим количество вещества NaOH (делим массу на молекулярную n=m/Mr). Затем находим количество вещества серной кислоты, так как реакция протекает в соотношении 2:1, то серной кислоты соответственно меньше в 2 раза. И находим массу кислоты (m=n×Mr)
ответ: 196гр кислоты
Удачи!