с химией как сможете, очень надо. 1Периодический закон и периодическая система химических элементов. Распределение электронов по уровням и подуровням.
2. Первый и второй законы термодинамики. Энтальпия. Расчет энтальпии.
Энтропия. Законы термодинамики в общественном питании.
3. Дайте определение реакциям ионного обмена. Приведите примеры полных ионных и сокращённых ионных уравнения реакций, подтверждающих сущность протекающего процесса.
4. Твердое состояние вещества. Кристаллическое и аморфное состояние. Объясните взаимосвязь внутренней структуры и свойств веществ.
5.Жидкое состояние веществ. Свойства жидкостей: вязкость, поверхностное натяжение, упругость Производство концентрированных продуктов.
6. Общая характеристика растворов, классификация выражения концентрации. Применение растворов в процессе приготовления пищи.
7. Замерзание и кипение растворов. Законы Рауля и их значение в индустрии питания.
8. Поясните, что такое осмос? Чем отличается осмос от диффузии. Как влияет скорость диффузии на насыщенность бульона? Осмотическое давление
9. Растворимость газов, жидкостей и твердых веществ, ее зависимость от различных факторов.
10.Предмет химической кинетики. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость. Правило Вант – Гоффа.
11. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Приведите примеры ,связанные с вашей профессией.
12. Катализ и катализаторы, условия их действия. Ферменты .Применение в пищевой промышленности.
13. Основные законы термохимии .Экзо и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Применение в процессе приготовления пищи.
14. Сорбция, ее практическое значение . Понятие о хроматографии.
15.Сублимация,основные этапы технологического процесса. Применение
16. Коллоидная химия .Дисперсные системы: определение, примеры. Классификация. Роль дисперсных систем в общественном питании
17 Свойства коллоидных растворов, примеры из общественного питания.
18. Методы получения коллоидных растворов.
19.Водородный показатель. Шкала pH.Формулы расчетов.Охарактеризуйте влияние pH на процесс приготовления блюд и процесс пищеварения.
20.Строение мицелл .Привести примеры.(уравнения и формулы)
21.Газообразное состояние вещества. Идеальный газ Уравнение Менделеева- Клапейрона.
39K 19p 20n
19 19e
39K ) ) ) )
19 2e 8e 19e 1e
1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s1
40Ca 20p 20n
20 20e
40Ca ) ) ) )
20 2e 8e 8e 2e
1s2 2s2p6 3s2p6 4s2
23Na 11p 12n
11 11e
23Na ) ) )
11 2e 8e 1e
1s2 2s2p6 3s1
24Mg 12p 12n
12 12e
24Mg ) ) )
12 2e 8e 2e
1s2 2s2p6 3s2
32S 16p 16n
16 16e
32S ) ) )
16 2e 8e 6e
1s2 2s2p6 3s2p4
35Cl 17p 18n
17 17e
35Cl ) ) )
17 2e 8e 7e
1s2 2s2p6 3s2p5
ответ : железа - 46,67%, а меди - 53,33%. // Первая реакция : Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑(медь не реагирует, т.к. находится правее водорода в списке стандартных напряжений металлов) Вторая реакция : Fe + 2H2SO4(конц.) = FeSO4 + SO2 + 2H2O ¦¦ Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O(это одно из исключений) // ν(SO2)(1) = ν(Fe), ν(SO2)(2) = ν(Cu). В первой реакции : ν(H2) = ν(Fe), ν(H2) = V(H2) / V(22,4) = 2,24л / 22,4л/моль = 0,1 моль = ν(Fe). Следует ν(SO2)(1) = ν(Fe) = 0,1 моль. ν(SO2)(общ.) = V(SO2)(общ.) / V(22,4) = 0,2 моль. Следует, что ν(SO2)(2) = ν(SO2)(общ.) - ν(SO2)(1) = 0,2 моль - 0,1 моль = 0,1 моль = ν(Cu). m(Cu) = Mr(Cu) * ν(Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г. m(Fe) = Mr(Fe) * ν(Fe) = 0,1 моль * 56 г/моль = 5,6 г. m(смеси) = m(Cu) + m(Fe) = 6,4 г + 5,6 г = 12 г. ω(Cu) = m(Cu) * 100% / m(смеси) = 6,4 г * 100% / 12 г = 53,33%. ω(Fe) = 100% - ω(Cu) = 46,67%.
Объяснение: