В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Pipidastet
Pipidastet
20.11.2022 12:56 •  Химия

с химией На титрування розчину хлористого кадмію при рН = 9,3 в присутності еріохрому
чорного витратили 18,8 см 3 0,025 М розчину комплексону III. Розрахувати масу
кадмію в розчині.
Чому не утворюється комплексонат барію в сильнокислому розчині?

Показать ответ
Ответ:
pikulev
pikulev
26.10.2021 08:50

Качественные реакции на анион Cl⁻

1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает белый осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте, но растворимый в растворе аммиака и тиосульфата натрия.

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

AgCl + HNO₃(разб.) ↛

AgCl + 2NH₃(водн.) → [Ag(NH₃)₂]Cl

AgCl + 2Na₂S₂O₃(водн.) → Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaCl

2) При добавлении холодного раствора соли свинца (II) выпадает белый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора.

Pb²⁺ + 2Cl⁻ → PbCl₂↓ (растворим в горячей воде)

Качественные реакции на анион Br⁻

1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает светло-желтый (почти белый) осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте, но растворимый в концентрированном растворе аммиака и тиосульфата натрия.

Ag⁺ + Br⁻ → AgBr↓

AgBr + HNO₃(разб.) ↛

AgBr + 2NH₃(водн., конц.) → [Ag(NH₃)₂]Br

AgBr + 2Na₂S₂O₃(водн.) → Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr

2) При добавлении холодного раствора соли свинца (II) выпадает белый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора.

Pb²⁺ + 2Br⁻ → PbBr₂↓ (растворим в горячей воде)

Качественные реакции на анион I⁻

1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает желтый осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте и растворе аммиака, но растворимый в растворе тиосульфата натрия.

Ag⁺ + I⁻ → AgI↓

AgI + HNO₃(разб.) ↛

AgI + 2NH₃(водн., конц.) ↛

AgI + 2Na₂S₂O₃(водн.) → Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaI

2) При добавлении холодного раствора соли свинца (II) выпадает желтый осадок, который растворяется в горячей воде и снова выпадает при охлаждении раствора (реакция "Золотого дождя").

Pb²⁺ + 2I⁻ → PbI₂↓ (растворим в горячей воде)

Качественные реакции на анион CO₃²⁻

1) Добавление растворимой соли кальция (или бария) вызывает выпадение белого осадка, который растворяется в кислотах с выделением бесцветного газа без запаха.

Ca²⁺ (Ba²⁺) + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ (BaCO₃↓)

CaCO₃↓ (BaCO₃↓) + 2H⁺ → Ca²⁺ (Ba²⁺) + H₂O + CO₂↑

2) Добавление кислоты вызывает выделение бесцветного газа без запаха.

CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

Качественные реакции на анион SO₄²⁻

1) Добавление растворимой соли бария вызывает выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах.

Ba²⁺ + SO₄²⁻→ BaSO₄↓

BaSO₄ + H⁺ ↛

BaSO₄ + OH⁻ ↛

Качественные реакции на анион PO₄³⁻

1) При добавлении растворимой соли серебра (чаще всего AgNO₃) выпадает желтый осадок, растворимый в кислотах и растворе аммиака.

3Ag⁺ + PO₄³⁻ → Ag₃PO₄↓

Ag₃PO₄ + 2HNO₃ → AgH₂PO₄ + 2AgNO₃

Ag₃PO₄ + 9NH₃(водн.) → [Ag(NH₃)₂]₃PO₄

2) При добавлении "молибденовой жидкости" (смесь молибдата аммония (NH₄)₂MoO₄ и азотной кислоты HNO₃) выпадает желтый осадок сложного фосфор-молибдата аммония.

H₃PO₄ (среда кислая, поэтому запишем кислоту) + 12(NH₄)₂MoO₄ + 21HNO₃ → (NH₄)₃[PMo₁₂O₄₀]·2H₂O↓ + 21NH₄NO₃ + 10H₂O

Подробнее - на -

Объяснение:

0,0(0 оценок)
Ответ:
teorem
teorem
18.06.2020 23:44

ОСНОВАНИЯ - вещества присоединять ионы водорода (протоны) . И это очень большой класс веществ, гидроксиды - лишь часть его. С другой стороны, так уж сложилось, что гидроксидами называют только соединения металлов (или аммония) с гидроксогруппами, что, кстати, хорошо согласуется с протолитической теорией.

Ведь гидроксогруппы содержат и многие кислородсодержащие соединения (кислоты, например) , но они не обладают свойством присоединять протоны в подавляющем большинстве реакций.

В школьном курсе химии гидроксидами принято называть только конкретные представители класса оснований (гидроксиды металлов - натрия, хрома, никеля и т. д.) , так что в этом смысле гидроксиды - это и есть основания!

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота