с химией! Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и
вычислите ЭДС гальванических элементов при 25С, для которых указаны
концентрации ионов металла в растворах:
Zn |ZnCl2 ||AgNO3 |Ag
[Zn2+] = [Ag+] = 0,01 M

Молярная концентрация, или молярность, показывает число молей (?) растворенного вещества, содержащих в 1 л раствора: 
С = п / V р-ра 
Массовая доля растворенного (А)) показывает число грамм (единиц массы) вещества, содержащееся вwвещества А ( 100 г (единиц массы) раствора. 
w(A)=m(A)/m(р-ра)*100% 
Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н. 
N=ню*z/V 
где: 
? — количество растворённого вещества, моль; 
V — общий объём раствора, л; 
z — фактор эквивалентности. 
Определим массу 10 % раствора азотной кислоты 
m1(р-ра) = V1*d1 = 1,12х 4000 = 4480 г 
m в-ва = m1(р-ра) w / 100 = 4480 х 20,8 / 100 = 931,81г 
М (HNO3) = 1+ 14+48= 63 
n = m / M = 931,81г/ 63 = 14.79 моль 
С = 14.79/ 4000 = 0,0036 моль /л 
N = 14.79 моль / 1000 = 0,02н раствора

Циклические углеводороды имеют формулу CnH₂n, а из-за наличия одной  двойной связи  (т.к. присоединяется 1 моль хлора) формула будет выглядеть так: СnH₂n₋₂. 
 СnH₂n₋₂ + Сl₂ →  СnH₂nCl₂
 СnH₂n₋₂ + [O] →  СnH₂n(OH)₂
n(СnH₂n₋₂) = n(СnH₂nCl₂) = n(СnH₂n(OH)₂)
обозначим х - количество молей
тогда 71 *х - 2*17*х. = 5.01 - 3,9г = 1,11 г.
71х - 34х = 1,11⇒
х = 0,03 моль
m = 0,03*71 = 2,13 -- масса двух атомов хлора в 5,01 дихлорпрозводного ⇒
m(СnH₂n₋₂) = 5,01г -2,13 г = 2,88 г., которые составляют 0,03 моль
M(СnH₂n₋₂) = m/n = 2,88г/0,03 моль = 96 г/моль
12n + 2n - 2 = 96
14n = 98
n= 7 
C₇H₁₂  - формула циклического алкана