Алкины — углеводороды, содержащие тройную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n-2. Атомы углерода при тройной связи находятся в состоянии sp-гибрдизации.Для алкинов характерны реакции присоединения. В отличие от алкенов, которым свойственны реакции электрофильного присоединения, алкины могут вступать также и в реакции нуклеофильного присоединения. Это обусловлено значительным s-характером связи и, как следствие, повышенной электроотрицательностью атома углерода. Кроме того, большая подвижность атома водорода при тройной связи обусловливает кислотные свойства алкинов в реакциях замещения.
Как щелочной металл калий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2К + Сl2 = 2КCl расставляешь степени окисления над веществами: у К и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у К в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 Окислительно-восстановительный баланс: 2К (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2К (c.o.=+1) окисление 2Сl (c.o.=0) +2e > 2Cl (c.o. = -1) восстановление Калий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении К является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. Со сложным в-вом: 2К + 2H2O = 2КOH + H2 с.о. калий вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2К (0) - 2e ---> 2К(+1) окисление 2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление калий - восстановитель, водород - окислитель
Алкины — углеводороды, содержащие тройную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n-2. Атомы углерода при тройной связи находятся в состоянии sp-гибрдизации.Для алкинов характерны реакции присоединения. В отличие от алкенов, которым свойственны реакции электрофильного присоединения, алкины могут вступать также и в реакции нуклеофильного присоединения. Это обусловлено значительным s-характером связи и, как следствие, повышенной электроотрицательностью атома углерода. Кроме того, большая подвижность атома водорода при тройной связи обусловливает кислотные свойства алкинов в реакциях замещения.
2К + Сl2 = 2КCl
расставляешь степени окисления над веществами: у К и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у К в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1
Окислительно-восстановительный баланс:
2К (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2К (c.o.=+1) окисление
2Сl (c.o.=0) +2e > 2Cl (c.o. = -1) восстановление
Калий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении К является восстановителем, а хлор наоборот окислителем.
Со сложным в-вом:
2К + 2H2O = 2КOH + H2
с.о. калий вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0
2К (0) - 2e ---> 2К(+1) окисление
2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление
калий - восстановитель, водород - окислитель