В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Скрррррооо
Скрррррооо
11.11.2022 21:26 •  Химия

с Химией Общая формула ацетиленовых углеводородов (алкинов):

а) СnH2n б) CnH2n+2

в) CnH2n-2 г) CnHn

2. Тип реакций, характерных для алкенов:

а) замещения б) разложения

в) обмена г) присоединения

3. В органических соединениях углерод проявляет валентность, равную:

а) 1 б) 2

в) 3 г) 4

4. Получение бутадинета-1,3 из этилового спирта это метод:

а) Кучерова б) Зелинского

в) Бутлерова г) Лебедева

5. Гомологи имеют общую формулу и отличаются друг от друга:

а) химическими свойствами б) химической активностью

в) на группу СН2 г) химическим строением

6. Сумма коэффициентов в реакции горения этилена равна (написать уравнение реакции):

а) 6 б) 12

в) 8 г) 10

7. В молекуле алкадиенов связи:

а б) одна двойная связь

в) две двойные связи г) тройные

8. Какой объем кислорода (н.у.) требуется для сгорания 64 г метилового спирта (привести решение):



а) 22,4 б) 33,6

в) 44,8 г) 67,2

9. Как называется процесс высокотемпературного нагревания угля без доступа воздуха?

а) крекингом б) риформингом

в) ректификацией г) коксованием

10. Пример алкадиена с кумулированными двойными связями:

а) пропадиен б) пентадиен – 1,4

в) бутадиен – 1,3 г) бутадиен – 1,2

11. Вещество, структурная формула которого

СН3 – СН2 – С = СН – СН2 – С = СН – СН3

СН3 СН3

а) 3,6 – диметилоктадиен – 3,6 б) 3,6 – диметилоктадиен – 2,5

в) 3,6 – диметилоктен – 3,6 г) 3,6 – диметилоктен – 2,5

12. В молекуле бензола все связи:

а) одинарные б) двойные

в) одинарные и двойные г) равноценные

13. Молярная масса этилбензола , г/моль (привести решение):

а) 92 б) 78

в) 106 г) 86

14. Реакция отщепления водорода – это реакция:

а) гидратации б) дегидратации

в) гидрирования г) дегидрирования

15. Мономером в реакциях полимеризации для получения синтетического каучука является:

а) изопрен б) дивинил

в) пентадиен – 1,3 г) бутадиен – 1,2

16. Общая формула ароматических углеводородов (аренов):

а) СnH2n б) CnH2n+2

в) CnH2n-6 г) CnHn

17. Изомером для бутина – 1 будет?

а) 2 – метилпропан б) бутин – 2

в) этин г) пентин-1

18. В каком ряду органических соединений находятся только алканы:

а) С2Н6, С3Н8, С4Н10 б) С2Н2, С4Н8, С6Н6

в) С10Н20, С8Н16, С3Н6 г) СН4, С2Н4, С4Н6

19. Укажите реакцию замещения:

а) СН4 + Cl2 → б) СН2=СН2 + Br2 →

H2SO4(к);150°С

в) СН3-СН2ОН → г) CH3-NH2 + HCl →

20. Название углеводорода, смеющего формулу С6Н12:

а) пентен б) гексен

в) гептен г) октен

Показать ответ
Ответ:
BelkaNext
BelkaNext
18.05.2020 10:51

II    I

MgCl₂

Объяснение:

т.к. Mg стоит во второй группе хим. элементов его валентность будет равна II (валентность обозначается римскими цыфрами), а Cl стоит в седьмой группе - его валентность мы определяем следующим образом: 8 (кол-во групп) - 7 (та группа, в которой стоит сам хлор) = 1 валентность хлора

дальше расставляем полученные значения над элементами и просто используем "правило крест-накрест", т.е. валентность Mg будет обозначать кол-во атомов хлора (цифра, что расположена внизу) в данном хим. соединении, а валентность хлора - кол-во атомов Mg

Примечание: подобное правило работает не во свех хим. формулах

0,0(0 оценок)
Ответ:
kurstak77
kurstak77
09.12.2022 17:53

1. Докажите опытным путём состав: а) гидроксида кальция; б) сульфата аммония.

а) Проведём качественную реакцию на гидроксид-ион. Для этого воспользуемся индикаторами. Гидроксид кальция - основание малорастворимое, но тем не менее некоторое количество растворяется, следовательно среду изменять будет. Возьмём индикатор фенолфталеин, добавим его в пробирку с гидроксидом кальция, в результате раствор частично изменит цвет на малиновый - следовательно среда щелочная (слабощелочная).

б) Проведём качественную реакцию на сульфат-ион. Для этого возьмём любую растворимую соль бария (по стандарту - хлорид бария), добавим его в раствор с сульфатом аммония. В ходе реакции выпадает белый осадок - сульфат бария. Реакция выглядит следующим образом:

ᅠᅠBaCl_2 + (NH_4)_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + ~2NH_4Cl

2. Испытайте растворы нитрата натрия, карбоната натрия и нитрата цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой, и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза:

1. Нитрат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO₃, гидролиз протекать не будет, среда нейтральная. Это можно доказать следующим путём: возьмём индикатор метиловый оранжевый, добавим его в раствор нитрата натрия, в результате цвет изменится на оранжевый. Это и есть признак нейтральной среды.

2. Карбонат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂CO₃. Гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:

ᅠᅠ\bold{I.}~~Na_2CO_3 \leftrightarrows 2Na^+ + CO_3^2^-\\~~~~~H_2O \leftrightarrows H^+ + OH^-\\~~~~~Na_2CO_3 + H_2O \leftrightarrows NaOH + NaHCO_3\\~~~~~2Na^+ + CO_3^2^- + H^+OH^- \leftrightarrows 2Na^+ + HCO_3^- + OH^-

ᅠᅠ\bold{II.}~NaHCO_3 \leftrightarrows Na^+ + HCO_3^-\\~~~~~H_2O \leftrightarrows H^+ + OH^-\\~~~~~NaHCO_3 + H_2O \leftrightarrows NaOH + CO_2\uparrow + H_2O\\~~~~~Na^+ + HCO_3^- + H^+OH^- \leftrightarrows Na^+ + OH^- + CO_2\uparrow + H_2O

Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на жёлтый, следовательно реакция среды щелочная.

3. Нитрат цинка - соль, образованная слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃. Гидролиз протекает по катиону, образующаяся среда - кислая, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:

ᅠᅠ\bold{I.}~~Zn(NO_3)_2 \leftrightarrows Zn^2^+ + 2NO_3^-\\~~~~~H_2O \leftrightarrows H^+ + OH^-\\~~~~~Zn(NO_3)_2 + H_2O \leftrightarrows ZnOHNO_3 + HNO_3\\~~~~~Zn^2^+ + 2NO_3^- + H^+OH^- \leftrightarrows ZnOH^+ + H^+ + 2NO_3^-

ᅠᅠ\bold{II.}~~ZnOHNO_3 \leftrightarrows ZnOH^+ + NO_3^-\\~~~~~~H_2O \leftrightarrows H^+ + OH^-\\~~~~~~ZnOHNO_3 + H_2O \leftrightarrows Zn(OH)_2\downarrow + HNO_3\\~~~~~~ZnOH^+ + NO_3^- + H^+OH^- \leftrightarrows Zn(OH)_2\downarrow + H^+ + NO_3^-

Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на красный, следовательно реакция среды кислая.

3. Практически осуществите все следующие превращения: \bold{Fe \rightarrow FeSO_4 \rightarrow Fe(OH)_2 \rightarrow FeCl_2 \rightarrow Fe(NO_3)_2.}

1. Получим сульфат железа путём реакции железа и разбавленной серной кислоты:

ᅠᅠFe + H_2SO_4 \longrightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow\\Fe^0 + 2H^+ + SO_4^2^- \longrightarrow Fe^2^+ + SO_4^2^- + H_2^0\uparrow

С точки зрения ОВР:

ᅠᅠFe^0 + H_2^+SO_4 \longrightarrow Fe^+^2SO_4 + H_2^0\uparrow

ᅠᅠFe^0 - 2e \rightarrow Fe^+^2 | 2 | 1 | окисление

ᅠᅠ2H^+ + 2e \rightarrow H_2^0   | 2 | 1 | восстановление

ᅠᅠFe - восстановитель, H₂SO₄ (2H⁺) - окислитель.

2. Получим гидроксид железа путём реакции сульфата железа и гидроксида калия:

ᅠᅠFeSO_4 + 2KOH \longrightarrow Fe(OH)_2\downarrow + K_2SO_4\\Fe^2^+ + SO_4^2^- + 2K^+ + 2OH^- \longrightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2K^+ + SO_4^2^-\\Fe^2^+ + 2OH^- \longrightarrow Fe(OH)_2\downarrow

3. Получим хлорид железа путём реакции гидроксида железа и хлороводородной кислоты:

ᅠᅠFe(OH)_2 + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + 2H_2O\\Fe(OH)_2 + 2H^+ +2Cl^- \longrightarrow Fe^2^+ + 2Cl^- + 2H_2O\\Fe(OH)_2 + 2H^+ \longrightarrow Fe^2^+ + 2H_2O

4. Получим нитрат железа путём реакции хлорида железа и азотной кислоты:

FeCl_2 + 4HNO_3 \longrightarrow Fe(NO_3)_3 + 2HCl + NO_2\uparrow + H_2O\\Fe^2^+ + 2Cl^- + 4H^+ + 4NO_3^- \longrightarrow Fe^2^+ + 3NO_3^- + 2H^+ + 2Cl^- + NO_2\uparrow + H_2O\\4H^+ + 4NO_3^- \longrightarrow 3NO_3^- + 2H^+ + NO_2\uparrow + H_2O

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота